Enem Química

ENEM 2017 (1ª Aplicação) – Química (Q 124 – Azul)

O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas.

 

Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:

$$FeO (s) + CO (g) \longrightarrow Fe (s) + CO_{2} (g)$$

Considere as seguintes equações termoquímicas:

$$Fe_{2}O_{3} (s) + 3 CO (g)\longrightarrow 2 Fe (s) + 3 CO_{2} (g)$$ ; ∆rH = –25 kJ/mol de Fe2O3
$$3 FeO (s) + CO_{2} (g) \longrightarrow Fe_{3}O_{4} (s) + CO (g)$$; ∆rH = –36 kJ/mol de CO2
$$2 Fe_{3}O_{4} (s) + CO_{2} (g) –> 3 Fe_{2}O_{3} (s) + CO (g)$$; ∆rH = +47 kJ/mol de CO2

O valor mais próximo de ∆rH em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é

a) -14
b) -17
c) -50
d) -64
e) -100

Solução:

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Plenus