A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química:
lactose + água → glicose + galactose
Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a -90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:
(A) -45
(B) -60
(C) -120
(D) -180
Confira nosso lista de Exercícios Resolvidos de Entalpia
Solução:
Como a entalpia de combustão da glicose e da galactose são iguais, cada uma equivale à metade do valor da entalpia de combustão da lactose, portanto -45 kcal.
Resposta: letra A.
