Gabarito: c)
Solução (no vídeo abaixo):

O post Considere uma vela composta de um hidrocarboneto apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Solução:

Primeiro precisamos calcular a massa da molécula.

\[M = 3\cdot m_{C} + 3\cdot m_{O} + 3\cdot m_{N} + m_{Na} + 2\cdot m_{Cl} \longrightarrow \]

\[M =3\cdot 12 + 3\cdot 16 + 3\cdot 14 + 23 + 2\cdot 35,5 \longrightarrow M = 220\, g/mol\]

A percentagem p será:

\[p = \frac{m_{Cl}}{M} \longrightarrow p = \frac{2\cdot 35,5}{220} \longrightarrow p \cong 0,32.\]

Resposta: letra B.

O post No dicloroisocianurato de sódio, a porcentagem de cloro apareceu primeiro em Educacional Plenus.

7) (FUVEST) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: $$Al_{2} O_{3}  + C \longrightarrow CO_{2}  + Al$$ Para dois mols de $$Al_{2} O_{3}$$, quantos mols de $$CO_{2}$$ e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo?

Solução (clique aqui)

Um veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo-se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou-se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível. Admitindo-se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula $$C_{8} H_{18}$$ e que a combustão seja completa, conclui-se que o volume de $$CO_{2}$$, em litros, medido nas CATP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente,

(A) 10 000.
(B) 20 000.
(C) 30 000.
(D) 40 000.
(E) 50 000.

Solução (clique aqui)

Questão

(Unesp – 2018/2) O cloreto de cobalto(II) anidro, $$CoCl_{2}$$, é um sal de cor azul, que pode ser utilizado como indicador de umidade, pois torna-se rosa em presença de água. Obtém-se esse sal pelo aquecimento do cloreto de cobalto(II) hexa-hidratado, $$CoCl_{2}\cdot 6H_{2} O$$, de cor rosa, com liberação de vapor de água.

A massa de sal anidro obtida pela desidratação completa de 0,1 mol de sal hidratado é, aproximadamente,

(A) 11 g.
(B) 13 g.
(C) 24 g.
(D) 130 g.
(E) 240 g.

Solução: (clique aqui)

Questão

(FATEC – 2017) Os isótopos representados contidos nos cartões de Paulo e Gabriela podem reagir entre si para formar óxido de lítio, segundo a reação balanceada

A massa de lítio necessária para reagir completamente com 3,2 kg de oxigênio é, em quilogramas,

(A) 1,4
(B) 1,8
(C) 2,8
(D) 4,3
(E) 7,1

Massas molares: Li: 7 g/mol O: 16 g/mol

Solução (clique aqui)

4) O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre entre ureia, $$CO(NH_{2})_{2}$$ , e água: $$CO(NH_{2})_{2}\, (aq) + H_{2} O\, (l) \longrightarrow CO_{2}\, (g) + 2 NH_{3}\, (g)$$ O volume de amônia, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g de ureia reagem completamente com água é, em litros,

(A) 0,5.
(B) 1,0.
(C) 1,5.
(D) 2,0.
(E) 5,0.

Solução (clique aqui)

(UNESP – 2016) Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela reação química entre solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em meio ácido, cuja equação, parcialmente balanceada, é: $$xKMnO_{4}\, (aq) + 3H_{2} SO_{4}\, (aq) + yH_{2} O_{2}\, (aq) \longrightarrow K_{2} SO_{4}\, (aq) + 2MnSO_{4}\, (aq) + zO_{2}\, (g) + 8H_{2} O\, (l)$$ Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométricos x, y e z são, respectivamente,

(A) 2, 5 e 1.
(B) 2, 5 e 5.
(C) 2, 5 e 4.
(D) 3, 2 e 4.
(E) 3, 5 e 5.

Solução (clique aqui)

Questão

(UNESP) O clorato de potássio ($$KClO_{3}$$) pode ser utilizado para a produção de oxigênio ($$O_{2}$$) em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás desejado, cloreto de potássio (KCl). Determine o volume de oxigênio, medido nas CNTP, produzido quando um mol do clorato de potássio é consumido. (Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol).

Solução (clique aqui)

Questão

Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio ($$Na_{2} CO_{3}$$) e cloreto de cálcio ($$CaCl_{2}$$), produzindo carbonato de cálcio sólido ($$CaCO_{3}$$) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa. Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,

(A) 5.
(B) 7.
(C) 11.
(D) 14.
(E) 22.

Solução (clique aqui)

Questão

(UNICAMP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com monóxido de carbono (CO), produzindo zinco metálico (Zn) e dióxido de carbono ($$CO_{2}$$). (Dadas as massas molares em g/mol: Zn = 65,5; O = 16).

a) Escreva a equação química correspondente.
b) Para cada 1000 g de óxido de zinco que reage, qual a massa de Zn obtida?

Solução (clique aqui)

Questão

(UNESP – 2016) A imagem mostra o primeiro avião do mundo movido a etanol ($$C_{2} H_{5} OH$$), o avião agrícola Ipanema, de fabricação brasileira.

Considere que a velocidade de cruzeiro dessa aeronave seja 220 km/h, que o consumo de combustível nessa velocidade seja 100 L/h, que cada litro de combustível contenha 0,8 kg de $$C_{2} H_{5} OH$$ e que a combustão seja completa. Em um percurso de 110 km, à velocidade de cruzeiro constante, a massa de dióxido de carbono lançada ao ar devido à combustão, em kg, é próxima de

(A) 55.
(B) 22.
(C) 77.
(D) 33.
(E) 88.

Solução (clique aqui)

Questão

(PUC-Campinas – 2016/2) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75% de ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente,

a) 0,01.
b) 0,02.
c) 0,03.
d) 0,04.
e) 0,05.

Dado: Massa molar (g/mol) Au = 197

Solução:(clique aqui)

Questão

(Mackenzie – 2016/2) A reação entre o ferro e a solução de ácido clorídrico pode ser equacionada, sem o acerto dos coeficientes estequiométricos, por \[Fe(s) + HCl(aq) → FeCl_{2} (aq) + H2(g).\]
Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram obtidos 0,002 mol de $$FeCl_{2}$$. Considerando-se que o rendimento do processo seja de 80%, pode-se afirmar que reagiram
Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, Cl = 35,5 e Fe = 56
a) $$5,600\cdot 10^{-2}$$ g de ferro.
b) $$1,460\cdot 10^{-1}$$ g de ácido clorídrico.
c) $$1,680\cdot 10^{-1}$$ g de ferro.
d) $$1,825\cdot 10^{-1}$$ g de ácido clorídrico.
e) $$1,960\cdot 10^{-1}$$ g de ferro.
Solução: (clique aqui)

Questão

(PUC-Campinas – 2016) O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e 22% de estanho, em massa. Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para
(A) 0,15.
(B) 0,26.
(C) 0,48.
(D) 0,57.
(E) 0,79.
Dados: Massas molares (g/mol)
Cu = 63,5
Sn = 118,7
Solução: (clique aqui)

Questão

(UFRS) O ar atmosférico é uma mistura de gases contendo cerca de 20% (em volume) de oxigênio. Qual o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a combustão completa de 16 L de monóxido de carbono, segundo a reação:
$$CO(g) +\frac{1}{2} O_{2} (g) → CO_{2} (g)$$
quando o ar e o monóxido de carbono se encontram a mesma pressão e temperatura?
a) 8
b) 10
c) 16
d) 32
e) 40
Solução (clique aqui)

Questão

(FATEC – 2019) A reação química da produção da fosfina pode ser representada pela equação

Considerando que toda a massa de fosfeto de alumínio reagiu com a água e que o rendimento da reação é 100%, o volume aproximado de fosfina produzido no local, em litros, é
(A) $$3,33\cdot 10^{2}$$.
(B) $$3,33\cdot 10^{3}$$.
(C) $$3,33\cdot 10^{6}$$.
(D) $$1,55\cdot 10^{3}$$.
(E) $$1,55\cdot 10^{6}$$.

Solução (clique aqui)

Questão

(FUVEST) Para determinar a composição de uma mistura sólida de carbonato de sódio e hidróxido de sódio, esta mistura foi tratada com ácido clorídrico de concentração 0,50mol/L. Gastaram-se 500mL dessa solução para obter, após ligeiro aquecimento, uma solução neutra. No processo, houve liberação de gás carbônico que, após secagem, apresentou o volume de 1,23L, medido à temperatura de 25°C e à pressão de 1,0 bar. Logo, as quantidades, em mols, de carbonato de sódio e hidróxido de sódio, na mistura sólida, eram, respectivamente,
Dado: Volume molar do gás carbônico a 25°C e 1 bar: 24,6L/mol
a) 0,050 e 0,10
b) 0,050 e 0,15
c) 0,10 e 0,10
d) 0,10 e 0,20
e) 0,10 e 0,30
Solução (clique aqui)

Questão

(Unicamp – 2015) Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de fitoplancton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplancton e capturar o $$CO_{2}$$ atmosférico. De acordo com a literatura científica, a composição elementar do fitoplancton pode ser representada por $$C_{106} N_{16} P$$. Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em fitoplancton, capturando o gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás carbônico?
a) 6,6.
b) 20,8.
c) 5,7.
d) 1.696.
Dados de massas molares em g/mol: C=12; N=14 e O=16.
Solução: (clique aqui)

Questão

(FEI – 2018) Para se obter 180 g de água a partir da reação não balanceada $$Ca(HCO_{3})_{2} + HCl \longrightarrow CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}O$$, é necessário que a massa de $$Ca(HCO_{3})_{2}$$ alimentada nesta reação seja igual a:
PA: H=1; C=12; O=16; Cl=35,5; Ca=40
(A) 1 620 g
(B) 1 240 g
(C) 810 g
(D) 620 g
(E) 310 g

Solução: (clique aqui)

Questão

(FATEC – 2019/2) Hidrocarbonetos podem ser usados como combustível, por exemplo o gás but-1-eno. Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular e a quantidade mínima, em kg, de gás oxigênio necessária para a combustão completa de 5,6 kg desse combustível.

Solução (clique aqui)

Questão

(Mackenzie – 2017) Um dos modos de se produzirem gás hidrogênio e gás oxigênio em laboratório é promover a eletrólise (decomposição pela ação da corrente elétrica) da água, na presença de sulfato de sódio ou ácido sulfúrico. Nesse processo, usando para tal um recipiente fechado, migram para o cátodo (polo negativo) e ânodo (polo positivo), respectivamente, $$H_{2}$$ e $$O_{2}$$. Considerando-se que as quantidades de ambos os gases são totalmente recolhidas em recipientes adequados, sob mesmas
condições de temperatura e pressão, é correto afirmar que
Dados: massas molares ($$g\cdot mol^{-1}$$) H = 1 e O = 16.
a) o volume de $$H_{2}$$(g) formado, nesse processo, é maior do que o volume de $$O_{2}$$(g).
b) serão formados 2 mols de gases para cada mol de água decomposto.
c) as massas de ambos os gases formados são iguais no final do processo.
d) o volume de $$H_{2}$$(g) formado é o quádruplo do volume de $$O_{2}$$(g)
e) a massa de $$O_{2}$$(g) formado é o quádruplo da massa de $$H_{2}$$(g)
Solução: (clique aqui)

Questão

(ENEM – 2017) O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:

Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento flnal é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.

a) 293
b) 345
c) 414
d) 690
e) 828
Solução: (clique aqui)

Questão

(UNESP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1 g de sódio metálico (Na) e 1 g de cloro gasoso ($$Cl_{2}$$). Considerando que o único produto formado é NaCl e que o rendimento da reação é de 100

Questão

(FUVEST – 2015) Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia e água. O gráfico ao lado mostra as massas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia, considerando as reações completas. A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é
a) 120
b) 270
c) 350
d) 630
e) 700

Solução: (clique aqui)

Questão

(FUVEST) Pela sequência de reações:
$$C + O_{2} \longrightarrow CO_{2}$$
$$CO_{2}  + NaOH \longrightarrow NaHCO_{3}$$
qual a massa de hidrogenocarbonato de sódio ($$NaHCO_{3}$$) que se pode obter a partir de 1,00 g de carbono? (Dadas as massas molares em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23)
Solução (clique aqui)

Questão

(UERJ – 2017) Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.

Admita que foram consumidos 252 g de $$HNO_{3}$$ para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de $$NaHSO_{3}$$, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:
(A) 104
(B) 126
(C) 208
(D) 252
Solução: (clique aqui)

Questão

(PUC-MG) O medicamento “Leite de Magnésia” é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago. Sabe-se que, quando utilizamos 12,2 g desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido clorídrico, produzindo 16,0 gramas de cloreto de magnésio. O grau de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio, é igual a:
(Dadas as massas molares: Mg(OH)_2  = 58 g/mol, HCl = 36,5 g/mol e MgCl_2 = 95 g/mol)
a) 90%.
b) 80%.
c) 60%.
d) 40%.
e) 30%.
Solução (clique aqui)

Questão

(Unicamp – 2015) Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20

Questão

(ENEM – 2010) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% $$PbO_{2}$$ e 36% $$PbSO_{4}$$. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6kg, onde 19% é $$PbO_{2}$$, 60% $$PbSO_{4}$$ e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de $$SO_{2}$$ (g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no $$PbSO_{4}$$ é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio ($$Na_{2} CO_{3}$$) a 45°C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.
$$PbSO_{4}  + Na_{2} CO_{3} \longrightarrow PbCO_{3} + Na_{2} SO_{4}$$
(Dados: massas molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12)
ARAÚJO, R.V.V.; TINDADE, R.B.E.; SOARES, P.S.M. Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo de caso. Disponível em: http://www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado)
Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de $$PbCO_{3}$$ é obtida?
a) 1,7 kg.
b) 1,9 kg.
c) 2,9 kg.
d) 3,3 kg.
e) 3,6 kg.
Solução (clique aqui)

O post Estequiometria: Lista Completa de Exercícios Resolvidos apareceu primeiro em Educacional Plenus.

O combustível sintético emite, em sua queima, apenas 10% da quantidade de $$CO_{2}$$ emitida na combustão de combustíveis fósseis. Esta equação química balanceada representa a queima da gasolina ($$C_{8} H_{18}$$) de origem fóssil.

Considere que um motor realizou a queima de 114 g de $$C_{8} H_{18}$$ (M = 114g/mol) de origem fóssil. Caso esse mesmo motor utilizasse gasolina sintética, a massa de $$CO_{2}$$ (M = 44g/mol) emitida, em gramas, seria de, aproximadamente,

(A) 523.
(B) 352.
(C) 207.
(D) 35.
(E) 22.

Solução:

Com a queima do combustível fóssil temos que para cada mol de gasolina são produzidos 8 mols de $$CO_{2}$$. Se 1 mol de gasolina equivale a 114g, então podemos dizer que 114g de gasolina irão produzir 8 mols de $$CO_{2}$$. Como temos 44g de $$CO_{2}$$ para cada mol desse gás, teremos 8×44 = 352g de $$CO_{2}$$ sendo produzidos.

O enunciado diz que a gasolina sintética produz 10% da quantidade de $$CO_{2}$$ que o combustível fóssil produz. Logo teremos 352*10% = 35,2g.

Resposta: letra D.

O post O combustível sintético emite, em sua queima, apenas 10% da apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Considerando a equação química (II), que representa a reação de produção de metanol, os valores de x e y, que tornam a equação corretamente balanceada, são, respectivamente,

(A) 1 e 1.
(B) 1 e 2.
(C) 1 e 3.
(D) 2 e 1.
(E) 2 e 3.

Solução:

Nós temos 1 carbono de cada lado e 2 oxigênios de cada lado, logo x = 1, para que mantenha essa igualdade.

Temos 2 hidrogênios do lado esquerdo e 6 hidrogênios do lado direito, logo y = 3 para que tenhamos 6 hidrogênios do lado esquerdo, mantendo a igualdade.

Resposta: letra C.

O post Considerando a equação química (II), que representa a reação apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Sabendo que a eficiência do processo foi de 94%, o volume de $$H_{2}$$ (g), nas CNTP, obtido da eletrólise total de 1 litro da solução foi de, aproximadamente:

Dados:
Massas molares (g/mol):
H = 1,0;
O = 16,0;
Mn = 55,0
Volume molar de qualquer gás, nas CNTP (L/mol): 22,4

(A) 12L
(B) 22L
(C) 44L
(D) 56L
(E) 62L

Solução:

Podemos ver pela reação que 1 mol de Mn produziria 1 mol de $$H_{2}$$. Porém, como a reação tem eficiência de 94%, 1 mol de Mn produz 0,94 mol de $$H_{2}$$.

Precisamos descobrir quantos mols são os 115g de Mn. Sabemos que a massa molar do Mn é 55 g/mol, então

55g de Mn ———- 1 mol

115 g de Mn ———- x

$$55x = 115 \longrightarrow x = \frac{115}{55} \longrightarrow x = 2,09\, mols$$

Agora vamos calcular quantos mols de $$H_{2}$$ são produzidos a partir de 2,09 mols de Mn.

1 mol de Mn ———- 0,94 mol de $$H_{2}$$

2,09 mols de Mn ———- y

$$y = 2,09\times 0,94 \longrightarrow y = 1,97\, mol\, de\, H_{2}$$

Por fim, precisamos transformar a quantidade de mols de $$H_{2}$$ encontrada em volume.

1 mol de $$H_{2}$$ ———- 22,4 L

1,97 mol de $$H_{2}$$ ———- V

$$V = 1,97\times 22,4 \longrightarrow V = 44,1\, L$$

Resposta: letra C.

O post PUC – Campinas 2024 – Questão 36 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

• Veja a correção de mais questões da UNIVESP 2023

a) 2,5 × 10^–3
b) 4,0 × 10^–2
c) 2,5 × 10^–2
d) 2,5 × 10^–1
e) 2,5 × 10¹

Solução:
A quantidade diária de cálcio ingerido deve ser de $$1000 mg = 1 g$$. Montando a regra de três com a massa molar, temos

1 mol    ——— 40 g
$$x$$ ——— 1g

Daqui, temos $$40x = 1$$, logo $$x=1/40 = 0,025 = 2,5\cdot 10^{-2}$$ mol.

O post UNIVESP 2023 – Questão 40 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio ($$Na_{2} CO_{3}$$) e cloreto de cálcio ($$CaCl_{2}$$), produzindo carbonato de cálcio sólido ($$CaCO_{3}$$) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa. Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,

(A) 5.

(B) 7.

(C) 11.

(D) 14.

(E) 22.

Solução:

O post FATEC – Vestibular 2012 [2º Semestre] – Questão 21 (Química) apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Um veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo-se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou-se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível. Admitindo-se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula $$C_{8} H_{18}$$ e que a combustão seja completa, conclui-se que o volume de $$CO_{2}$$, em litros, medido nas CATP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente,

(A) 10 000.

(B) 20 000.

(C) 30 000.

(D) 40 000.

(E) 50 000.

Solução:

O post FATEC – Vestibular 2011 – Questão 9 (Química) apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por:

$$Xe + PtF_{6} \longrightarrow Xe^{+} (PtF_{6})^{-}$$

Para cada mol de xenônio que reage completamente, a massa do produto formado na reação é, em gramas,

(A) 131.

(B) 195.

(C) 220.

(D) 326.

(E) 440.

Solução:

O post FATEC – Vestibular 2010 [2º Semestre] – Questão 8 (Química) apareceu primeiro em Educacional Plenus.