São dissolvidos 50g de um sal em 200g de água, originando uma solução cuja densidade é 1,2g/cm³. Determine a concentração comum dessa solução.

Solução (clique aqui)

Questão

(FATEC 2015/1) O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por isso, foram estabelecidos protocolos de utilização do flúor na área de saúde bucal como a adição de flúor na água de abastecimento público e em pastas dentais. A escovação dental é considerada um dos métodos mais eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a remoção da placa à exposição constante ao flúor. Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns malefícios à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis seguros de consumo do flúor, quando este oferece o máximo benefício sem risco à saúde. As pastas de dente apresentam uma concentração de flúor que varia entre 1 100 e 1 500 ppm. É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor devem ser utilizadas durante a escovação e não ingeridas. A concentração máxima de flúor presente nas pastas de dente mencionada no texto, em porcentagem em massa, corresponde a

(A) 0,0015%.
(B) 0,015%.
(C) 0,15%.
(D) 1,5%.
(E) 15%.

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Questão

Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução.

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Questão

(FAAP-SP) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.

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Questão

(PUCCamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de $$Mg Cl_{2}$$ de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0

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Questão

80,0 g de cloreto de potássio são dissolvidos em 380 cm³ de água, originando 400 cm³ de solução. Calcule:

a) a concentração em g/mL;
b) a densidade em g/L.

Solução (clique aqui)

O post Exercícios Resolvidos de Concentração apareceu primeiro em Educacional Plenus.

(FUVEST-SP) Entre os líquidos da tabela adiante:

tem caráter ácido apenas:

a) o leite e a lágrima.
b) a água sanitária.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água sanitária.
e) a coca-cola.

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Questão

(UEL-PR) O produto iônico da água a 50 °C é cerca de $$5\cdot 10^{-14}$$. Logo, a concentração de íons $$H^{+} (aq)$$ na água pura, a essa temperatura, é:

a) $$\sqrt{5}\cdot 10^{-14}$$
b) $$\sqrt{5}\cdot 10^{-7}$$
c) $$2,5\cdot 10^{-14}$$
d) $$2,5\cdot 10^{-7}$$
e) $$5\cdot 10^{-7}$$

Solução (clique aqui)

Questão

(UEL-PR) Soluções básicas têm a relação $$\frac{[H^{+}]}{[OH^{-}]}$$:

a) sempre maior que 1.
b) sempre menor que 1.
c) sempre igual a 1.
d) sempre maior que 7.
e) sempre menor que $$10^{-14}$$.

Solução (clique aqui)

Questão

(UCS-RS) Com base nos dados da tabela, podemos afirmar que as soluções:

a) I, II e III são ácidas.
b) I, IV e VII são ácidas.
c) I, V e VII são básicas.
d) II, III e VI são ácidas.
e) II, III e VII são ácidas.

Solução (clique aqui)

Questão

(FATEC-SP) A concentração de íons $$H^{+} (aq)$$ de uma certa solução aquosa é $$2,10\cdot 10^{-5}\, mol/L$$. Sendo assim, nessa mesma solução, a concentração de íons $$OH^{-} (aq)$$, em mol/L, deve ser:
(Dado: $$K_{w} = 1,0\cdot 10^{-14}$$ a 25 °C.)

a) $$5,0\cdot 10^{-10}$$
b) $$2,0\cdot 10^{-10}$$
c) $$5,0\cdot 10^{-9}$$
d) $$5,0\cdot 10^{-8}$$
e) $$2,0\cdot 10^{9}$$

Solução (clique aqui)

Questão

(UFSM-RS) As substâncias genéricas A, B e C, em solução aquosa, apresentam as concentrações mostradas no quadro:

Pode-se afirmar que a ordem decrescente de acidez dessas substâncias a 25 °C é:

a) B > C > A
b) C > A > B
c) A > C > B
d) C > B > A
e) A > B > C

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Questão

(Unifenas-MG)  Observe os produtos comerciais apresentados na tabela abaixo.

Entre eles, tem caráter ácido apenas:

a) o sabonete e o limpa-forno.
b) a água com gás e o limpa-forno.
c) o vinagre e o sabonete.
d) a água com gás e o vinagre.
e) o limpa-forno.

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Questão

(UERJ) A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25 °C, em mol/L, de alguns produtos.

Desses produtos, são ácidos:

a) cafezinho e vinagre.
b) vinagre e clara de ovo.
c) clara de ovo e cafezinho.
d) cafezinho e desinfetante com amônia.
e) clara de ovo e desinfetante com amônia.

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Questão

(Unifor-CE) Uma propriedade agrícola foi dividida em áreas numeradas de I a IV, de acordo com a acidez da terra. A 25 °C, as concentrações hidrogeniônicas, em mol/L, detectadas nos respectivos solos são:

I. $$[H^{+}] = 1,0\cdot 10^{-6}$$
II. $$[H^{+}] = 2,0\cdot 10^{-6}$$
III. $$[H^{+}] = 1,0\cdot 10^{-7}$$
IV. $$[H^{+}] = 2,0\cdot 10^{-8}$$

Plantas que exigem solo neutro ou ligeiramente básico devem ser cultivadas em:

a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

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Questão

Numa solução aquosa, a concentração de oxidrilas é de $$4\cdot 10^{-5}$$ molar; consequentemente, a concentração hidrogênica será de:

a) $$1,0\cdot 10^{-9}$$
b) $$2,5\cdot 10^{-9}$$
c) $$4,0\cdot 10^{-9}$$
d) $$2,5\cdot 10^{-10}$$
e) $$4,0\cdot 10^{-10}$$

Solução (clique aqui)

Questão

(UEL-PR) Sobre uma solução aquosa ácida, a 25 °C, são formuladas as proposições:

I. Tem $$[H^{+}] > [OH^{-}]$$.
II. $$[OH^{-}] > 10^{-7}\, mol/L$$.
III. Não contém íons $$OH^{-}$$
IV. Apresenta $$[H^{+}] > 10^{-7}\, mol/L$$.
V. É condutora da corrente elétrica.

Quantas proposições são corretas?

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

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Questão

(FMU-SP) A 45 °C, o produto iônico da água é igual a $$4\cdot 10^{-14}$$. A essa temperatura, o valor de $$[H^{+}]$$ de uma solução aquosa neutra é, em mol/L:

a) $$6\cdot 10^{-7}$$
b) $$2\cdot 10^{-7}$$
c) $$4\cdot 10^{-7}$$
d) $$2\cdot 10^{-14}$$
e) $$4\cdot 10^{-14}$$

Solução (clique aqui)

Questão

(UFAL) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de ácido acético ($$CH_{3} COOH$$), a concentração de $$H^{+}$$ é da ordem de $$10^{-3}\, mol/L$$. Sendo assim, nessa solução, a concentração, em mol/L, de $$OH^{-}$$ é da ordem de:
Dado: Produto iônico da água = $$1\cdot 10^{-14}$$

a) $$10^{+14}$$
b) $$10^{+7}$$
c) $$10^{-7}$$
d) $$10^{-11}$$
e) $$10^{-14}$$

Solução (clique aqui)

Questão

Um conta-gotas com solução aquosa de ácido clorídrico 0,001 mol/L foi calibrado contando-se o número de gotas. Foram necessárias 20 gotas para completar o volume de 1,0 mL.

a) Qual o volume, em mililitros, de uma gota?

b) Qual a $$[H^{+}]$$ de uma gota de uma solução aquosa 0,001 mol/L de ácido clorídrico?

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Questão

Uma solução aquosa apresenta a 25 °C uma concentração hidrogeniônica igual a $$2\cdot 10^{-5}\, mol/L. Determine a concentração de íons hidroxilas na solução.

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O post Exercícios Resolvidos de pH e pOH apareceu primeiro em Educacional Plenus.

(ENEM 2016) Em sua formulação, o spray de pimenta contém porcentagens variadas de oleorresina de Capsicum, cujo princípio ativo é a capsaicina, e um solvente (um álcool como etanol ou isopropanol). Em contato com os olhos, pele ou vias respiratórias, a capsaicina causa um efeito inflamatório que gera uma sensação de dor e ardor, levando à cegueira temporária. O processo é desencadeado pela liberação de neuropeptídios das terminações nervosas.

Como funciona o gás de pimenta. Disponível em: http://pessoas.hsw.uol.com.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).

Quando uma pessoa é atingida com o spray de pimenta nos olhos ou na pele, a lavagem da região atingida com água é ineficaz porque a

A) reação entre etanol e água libera calor, intensificando o ardor.
B) solubilidade do princípio ativo em água é muito baixa, dificultando sua remoção.
C) permeabilidade da água na pele é muito alta, não permitindo a remoção do princípio ativo.
D) solubilização do óleo em água causa um maior espalhamento além das áreas atingidas.
E) ardência faz evaporar rapidamente a água, não permitindo que haja contato entre o óleo e o solvente.

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Questão

Misturam-se, a 20 °C, 0,50 g de uma substância A e 100 mL de água. Sabendo-se que a solubilidade de A em água, a 20 °C, é igual a 3,0 g de A por litro de água, pergunta-se: a mistura obtida será homogênea?

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Questão

A 80 °C, 70 g de um sal são dissolvidos em 150 g de água. Abaixando-se a temperatura dessa solução até 10 °C, qual será a massa de sal que precipita? Dado: coeficiente de solubilidade do sal, a 10 °C = 30 g/100 g $$H_{2} O$$.

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Questão

(UFRGS-RS) Em um frasco, há 50 mL de água e 36 g de cloreto de sódio. Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade deste sal em água, a 20 °C, é 36 g em 100 g de água e que as densidades do sal e da água são respectivamente, 2,16 g/cm³ e 1,00 g/mL, é possível afirmar que o sistema formado é:

a) heterogêneo e há 18 g de sal depositado no fundo do frasco.
b) heterogêneo e não há qualquer depósito de sal no frasco.
c) heterogêneo e há 18 g de sal sobrenadante no frasco.
d) homogêneo e há 18 g de sal depositado no fundo do frasco.
e) homogêneo e não há qualquer depósito de sal no frasco.

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Questão

(UNIP-SP) Evapora-se completamente a água de 40 g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15 g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água na temperatura da solução inicial é:

a) 25 g
b) 30 g
c) 60 g
d) 15 g
e) 45 g

Solução (clique aqui)

Questão

(UNIFESP) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 °C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?
Dados: Solubilidade, a 30 °C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30 °C = 1,0 g/mL.

a) 20
b) 40
c) 80
d) 100
e) 160

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Questão

(UNIFESP) A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos mamíferos, pode ser obtida a partir do leite de vaca, por uma sequência de processos. A fase final envolve a purificação por recristalização em água. Suponha que, para esta purificação, 100 kg de lactose foram tratados com 100 L de água, a 80 °C, agitados e filtrados a esta temperatura. O filtrado foi resfriado a 10 °C.

Solubilidade da lactose, em kg/100L de $$H_{2} O$$:
a 80 °C ……………… 95
a 10 °C ………………. 15

A massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este procedimento é, aproximadamente:

a) 5
b) 15
c) 80
d) 85
e) 95

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Questão

(FUVEST-SP) Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio ($$K_{2} Cr_{2} O_{7}$$) nas seguintes quantidades:

A solubilidade do sal, a 20 °C, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?

a) Em nenhum.
b) Apenas em D.
c) Apenas em C e D.
d) Apenas em B, C e D.
e) Em todos.

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Questão

(MACKENZIE-SP)

Em 100 g de água a 20 °C, adicionaram-se 40,0 g de KCl. Conhecida a tabela exposta, após forte agitação, observa-se a formação de uma:

a) solução saturada, sem corpo de chão.
b) sistema heterogêneo, contendo 34,0 g de KCl, dissolvidos em equilíbrio com 6,0 g de KCl sólido.
c) solução não-saturada, com corpo de chão.
d) solução extremamente diluída.
e) solução supersaturada.

Solução (clique aqui)

Questão

(UNIP-SP) A solubilidade de um sal é 7,90 g/100 g de água a 25 °C. Em um recipiente, são colocados 29,0 g do sal e 220 g de água. O líquido fica em contato com o sólido até atingir o equilíbrio. Qual a massa de sal sólido que resta quando se retira o líquido?

a) 17,4 g
b) 29,0 g
c) 11,6 g
d) 21,1 g
e) 14,6 g

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O post Exercícios Resolvidos de Solubilidade apareceu primeiro em Educacional Plenus.

1) O pigmento branco mais utilizado em tintas e em esmaltes é o dióxido de titânio, $$TiO_{2}$$. A porcentagem em massa de titânio nesse pigmento é de

(A) 20 (B) 40 (C) 60 (D) 80 (E) 100

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2) (UNESP) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados:

Estes resultados mostram que:

a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.
b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.
d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.
e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.

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3) (FUVEST) A transformação química:

é um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre rapidamente. Em um recipiente de vidro com tampa, de massa igual a 20 g, foram colocados 2 g de KI e 4 g de $$Pb(NO_{3})_{2}$$, pulverizados. O recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a reação.

a) Como se pode reconhecer que ocorreu reação?

b) Qual é a massa total do recipiente e seu conteúdo, ao final da reação? Justifique sua resposta.

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4) (UNESP) Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtém-se 33 g de sulfeto ferroso, restando 3 g de enxofre. Aquecendo-se 30 g de ferro com 16 g de enxofre obtém-se 44 g de sulfeto ferroso, e restando 2 g de ferro. Demonstrar que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções definidas).

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5) (PUC-SP) Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada abaixo:

Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:

a) A Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
b) A Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.
c) De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram na mesma fase de agregação.
d) Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.
e) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.

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6) (PUC-SP) Em um laboratório foram realizadas reações entre ferro (Fe) e bromo ($$Br_{2}$$), produzindo um brometo de ferro. Os dados obtidos estão resumidos na tabela a seguir:

Assinale a alternativa que indica corretamente o valor de x e a fórmula do brometo de ferro.

a) x = 10g fórmula: $$FeBr_{4}$$
b) x = 10g fórmula: $$FeBr_{3}$$
c) x = 20g fórmula: $$FeBr_{2}$$
d) x = 5g fórmula: $$FeBr_{2}$$
e) x = 30g fórmula: $$FeBr_{3}$$

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O post Exercícios de Fórmulas e Leis Ponderais apareceu primeiro em Educacional Plenus.

a) 10
b) 10,5
c) 10,8
d) 11
e) 11,5

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2) (FGV) Em um recipiente contendo 200 g de água ($$H_{2} O$$) foram dissolvidos 15 g de sacarose ($$C_{12} H_{22} O_{11}$$). Considerando as massas molares do carbono = $$12\, g\cdot mol^{-1}$$, hidrogênio = $$1\, g\cdot mol^{-1}$$ e oxigênio = $$16\, g\cdot mol^{-1}$$, os números de mols de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente:

a) 10,2778 mol e 0,0408 mol.
b) 11,1111 mol e 0,0439 mol.
c) 10,2778 mol e 0,0439 mol.
d) 11,9444 mol e 0,0439 mol.
e) 11,1111 mol e 0,4390 mol.

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3) (FUVEST) A dose diária recomendada do elemento cálcio para um adulto é de 800 mg. Suponha certo suplemento nutricional a base de casca de ostras que seja 100% $$CaCO_{3}$$. Se um adulto tomar diariamente dois tabletes desse suplemento de 500 mg cada, qual porcentagem de cálcio da quantidade recomendada essa pessoa está ingerindo?

massas molares (g/mol)

Ca ……………………… 40

O ……………………….. 16

C ……………………….. 12

a) 25%
b) 40%
c) 50%
d) 80%
e) 125%

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4) (UNESP) A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper.

A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de $$2,0\times 10^{-7}\, m^{2}$$.

Considerando a densidade da prata igual a $$10,5\, g/cm^{3}$$, a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a $$6,0\times 10^{23}$$, o número aproximado de átomos de prata nesse fio será

a) $$1,2\times 10^{22}$$
b) $$1,2\times 10^{23}$$
c) $$1,2\times 10^{20}$$
d) $$1,2\times 10^{17}$$
e) $$6,0\times 10^{23}$$

Solução (clique aqui)

5) (UNESP) Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro – NA = $$6,0\times 10^{23}}$$  – e sabendo que a massa molar do ouro é $$197\, g\cdot mol^{-1}$$, pode-se afirmar que numa dessas moedas existem

a) 22,4 átomos de ouro.
b) $$7,2\times 10^{3}$$ átomos de ouro.
c) $$6,0\times 10^{23}$$ átomos de ouro.
d) $$2,2\times 10^{22}$$ átomos de ouro.
e) 7,2 átomos de ouro.

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O post Exercícios de Grandezas Químicas apareceu primeiro em Educacional Plenus.

(UERJ – 2019) A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química:

lactose + água → glicose + galactose

Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a -90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:

(A) -45
(B) -60
(C) -120
(D) -180

Solução (clique aqui)

Questão

(UERJ – 2018) A capacidade poluidora de um hidrocarboneto usado como combustível é determinada pela razão entre a energia liberada e a quantidade de $$CO_{2}$$ formada em sua combustão completa. Quanto maior a razão, menor a capacidade poluidora. A tabela abaixo apresenta a entalpia-padrão de combustão de quatro hidrocarbonetos.

A partir da tabela, o hidrocarboneto com a menor capacidade poluidora é:

(A) octano
(B) hexano
(C) benzeno
(D) pentano

Solução (clique aqui)

Questão

(FATEC – 2018) O benzeno sofre reação de combustão segundo a equação balanceada

A entalpia de combustão do benzeno pode ser determinada conhecendo-se os valores das entalpias de formação do gás carbônico, assim como da água e do benzeno líquidos. A tabela apresenta os valores de entalpia de formação de algumas substâncias nas condições padrão.

A entalpia de combustão completa do benzeno, em k J/mol, é

(A) – 3.272
(B) – 3.172
(C) – 2.122
(D) + 2.364
(E) + 3.272

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Questão

(FATEC – 2016/2) O éster acetato de etila é utilizado na indústria química como solvente e como flavorizante, para conferir sabor artificial de maçã ou pera aos alimentos.

Este composto também pode ser preparado a partir de uma reação de esterificação:

Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.

Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a

(A) – 12.
(B) + 12.
(C) – 1 738.
(D) + 4 474.
(E) – 4 474.

Solução (clique aqui)

Questão

(ENEM – 2015) O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo $$\Delta H_{1}$$ a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e $$\Delta H_{2}$$ a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido.

A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em $$CO_{2}$$ (gasoso) e $$H_{2} O$$ (gasoso) é:

A) -106.
B) -94,0.
C) -82,0.
D) -21,2.
E) 16,4.

Solução (clique aqui)

Questão

(ENEM – 2016) O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

\[3\, C_{2} H_{2}\, (g) \longrightarrow C_{6} H_{6}\, (l)\]

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

\[I.\,\,\, C_{2} H_{2}\, (g) + \frac{5}{2} O_{2}\, (g) \longrightarrow 2\, CO_{2}\, (g) + H_{2}O\, (l)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H_{c} ^{\circ} = -310\, kcal/mol\]

\[II.\,\,\, C_{6} H_{6}\, (l) + \frac{15}{2} O_{2}\, (g) \longrightarrow 6\, CO_{2}\, (g) + 3\, H_{2}O\, (l)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H_{c} ^{\circ} = -780\, kcal/mol\]

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de

A) -1.090.
B) -150.
C) -50.
D) -157.
E) -470.

Solução (clique aqui)

Questão

(PUCC – 2016) A entalpia de combustão do carbono, a 25 °C, é de $$393,5 kJ.mol^{-1}$$. Considerando 1,0 kg de turfa, um tipo de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente,

a) 2 000.
b) 5 000.
c) 10 000.
d) 15 000.
e) 20 000.

Dado: Massa molar do Carbono: 12 g/mol.

Solução (clique aqui)

Questão

(UNICAMP – 2018) O livro O Pequeno Príncipe, de Antoine de Saint-Exupéry, uma das obras literárias mais traduzidas no mundo, traz ilustrações inspiradas na experiência do autor como aviador no norte da África. Uma delas, a figura (a), parece representar um chapéu ou um elefante engolido por uma jiboia, dependendo de quem a interpreta.

Para um químico, no entanto, essa figura pode se assemelhar a um diagrama de entalpia, em função da coordenada da reação (figura b). Se a comparação for válida, a variação de entalpia dessa reação seria
a) praticamente nula, com a formação de dois produtos.
b) altamente exotérmica, com a formação de dois produtos.
c) altamente exotérmica, mas nada se poderia afirmar sobre a quantidade de espécies no produto.
d) praticamente nula, mas nada se poderia afirmar sobre a quantidade de espécies no produto.
Solução (clique aqui)

Questão

(UNESP – 2018) Analise os três diagramas de entalpia.

O ∆H da combustão completa de 1 mol de acetileno, $$C_{2} H_{2}\, (g)$$, produzindo $$CO_{2}\, (g)$$ e $$H_{2} O\, (l)$$ é
(A) + 1140 kJ.
(B) + 820 kJ.
(C) – 1299 kJ.
(D) – 510 kJ.
(E) – 635 kJ.
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Leia o texto para responder às próximas duas questões.
O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico:

Questão

(UNESP – 2017) Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que
(A) a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador.
(B) a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador.
(C) o aumento de temperatura favorece a formação de estireno.
(D) o aumento de pressão não interfere na formação de estireno.
(E) o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno.
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Questão

(UNESP – 2016) Em 1840, o cientista Germain Henri Hess (1802-1850) enunciou que a variação de entalpia (ΔH) em uma reação química é independente do caminho entre os estados inicial e final da reação, sendo igual à soma das variações de entalpias em que essa reação pode ser desmembrada. Durante um experimento envolvendo a Lei de Hess, através do calor liberado pela reação de neutralização de uma solução aquosa de ácido cianídrico (HCN) e uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), foi obtido o valor de $$2,9\, kcal\cdot mol^{-1}$$ para a entalpia nesta reação. Sabendo que a entalpia liberada pela neutralização de um ácido forte e uma base forte é de $$13,3\, kcal\cdot mol^{-1}$$, que o ácido cianídrico é um ácido muito fraco e que o hidróxido de sódio é uma base muito forte, calcule a entalpia de ionização do ácido cianídrico em água e apresente as equações químicas de todas as etapas utilizadas para esse cálculo.
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