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pH e pOH – Exercício 15

Guimarães — Sat, 23 Apr 2022 15:17:35 +0000

Uma solução aquosa apresenta a 25 °C uma concentração hidrogeniônica igual a $$2\cdot 10^{-5}\, mol/L. Determine a concentração de íons hidroxilas na solução.

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Precisamos utilizar o produto iônico da água.

$$[H^{+}]\cdot [OH^{-} = 1\cdot 10^{-14} \longrightarrow 2\cdot 10^{-5}\cdot [OH^{-}] = 1\cdot 10^{-14} \longrightarrow [OH^{-}] = \frac{1\cdot 10^{-14}}{2\cdot 10^{-5}} \longrightarrow [OH^{-}] = 5\cdot 10^{-10}\, mol/L$$

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pH e pOH – Exercício 14

Guimarães — Sat, 23 Apr 2022 15:17:09 +0000

Um conta-gotas com solução aquosa de ácido clorídrico 0,001 mol/L foi calibrado contando-se o número de gotas. Foram necessárias 20 gotas para completar o volume de 1,0 mL.

a) Qual o volume, em mililitros, de uma gota?

b) Qual a $$[H^{+}]$$ de uma gota de uma solução aquosa 0,001 mol/L de ácido clorídrico?

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

a) Aqui devemos dividir 1,0 mL por 20 para saber o volume de 1 gota.

$$V = \frac{1}{20} \longrightarrow V = 0,05\, mL$$

b) O ácido clorídrico se dissocia da seguinte forma:

$$HCl(aq) \rightleftharpoons H^{+} (aq) + Cl^{-} (aq)$$

Podemos observar que a proporção é de 1 mol de $$H^{+}$$ para cada mol de HCl, portanto temos 0,001 mol/L ou $$10^{-3}\, mol/L$$ de $$H^{+}$$.

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pH e pOH – Exercício 13

Guimarães — Sat, 23 Apr 2022 15:16:35 +0000

Numa solução aquosa 0,100 mol/L de ácido acético ($$CH_{3} COOH$$), a concentração de $$H^{+}$$ é da ordem de $$10^{-3}\, mol/L$$. Sendo assim, nessa solução, a concentração, em mol/L, de $$OH^{-}$$ é da ordem de:
Dado: Produto iônico da água = $$1\cdot 10^{-14}$$

a) $$10^{+14}$$
b) $$10^{+7}$$
c) $$10^{-7}$$
d) $$10^{-11}$$
e) $$10^{-14}$$

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Aqui vamos utilizar o conceito de produto iônico da água:

$$[H^{+}]\cdot [OH^{-}] = 1\cdot 10^{-14} \longrightarrow 10^{-3}\cdot [OH^{-}] = 10^{-14} \longrightarrow [OH^{-}] = 10^{-11}\, mol/L$$

Resposta: letra D.

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pH e pOH – Exercício 12

Guimarães — Mon, 18 Apr 2022 20:58:54 +0000

A 45 °C, o produto iônico da água é igual a $$4\cdot 10^{-14}$$. A essa temperatura, o valor de $$[H^{+}]$$ de uma solução aquosa neutra é, em mol/L:

a) $$6\cdot 10^{-7}$$
b) $$2\cdot 10^{-7}$$
c) $$4\cdot 10^{-7}$$
d) $$2\cdot 10^{-14}$$
e) $$4\cdot 10^{-14}$$

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Em uma solução neutra, $$[H^{+}] = [OH^{-}]$$, portanto

$$[H^{+}]\cdot [OH^{-}] = 4\cdot 10^{-14} \longrightarrow [H^{+}]^{2} = 4\cdot 10^{-14} \longrightarrow [H^{+}] = \sqrt{4\cdot 10^{-14}} \longrightarrow [H^{+}] = 2\cdot 10^{-7}$$

Resposta: letra B.

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pH e pOH – Exercício 10

Guimarães — Wed, 13 Apr 2022 20:24:48 +0000

Numa solução aquosa, a concentração de oxidrilas é de $$4\cdot 10^{-5}$$ molar; consequentemente, a concentração hidrogênica será de:

a) $$1,0\cdot 10^{-9}$$
b) $$2,5\cdot 10^{-9}$$
c) $$4,0\cdot 10^{-9}$$
d) $$2,5\cdot 10^{-10}$$
e) $$4,0\cdot 10^{-10}$$

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

O produto iônico da água é $$K_{w} = [H^{+}]\cdot [OH^{-}] = 10^{-14}$$, então

$$[H^{+}]\cdot 4\cdot 10^{-5} = 10^{-14} \longrightarrow [H^{+}] = \frac{10^{-14}}{4\cdot 10^{-5}} \longrightarrow [H^{+}] = 2,5\cdot 10^{-10}$$

Resposta: letra D.

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pH e pOH – Exercício 9

Guimarães — Wed, 13 Apr 2022 19:53:11 +0000

Uma propriedade agrícola foi dividida em áreas numeradas de I a IV, de acordo com a acidez da terra. A 25 °C, as concentrações hidrogeniônicas, em mol/L, detectadas nos respectivos solos são:

I. $$[H^{+}] = 1,0\cdot 10^{-6}$$
II. $$[H^{+}] = 2,0\cdot 10^{-6}$$
III. $$[H^{+}] = 1,0\cdot 10^{-7}$$
IV. $$[H^{+}] = 2,0\cdot 10^{-8}$$

Plantas que exigem solo neutro ou ligeiramente básico devem ser cultivadas em:

a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Precisamos calcular o pH de cada solo e verificar quais são básicos ou neutros, ou seja, com pH ≥ 7

I. $$pH = -log[H^{+}] \longrightarrow pH = -log[10^{-6} \longrightarrow pH = 6$$

Portanto é solo ácido.

II. $$pH = -log[H^{+}] \longrightarrow pH = -log[2\cdot 10^{-6} \longrightarrow pH = 6-0,3 \longrightarrow pH = 5,7$$

Portanto é solo ácido.

III. $$pH = -log[H^{+}] \longrightarrow pH = -log[10^{-7} \longrightarrow pH = 7$$

Portanto é solo neutro.

IV. $$pH = -log[H^{+}] \longrightarrow pH = -log[2\cdot 10^{-8} \longrightarrow pH = 8-0,3 \longrightarrow pH = 7,7$$

Portanto é solo básico.

Resposta: letra E.

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pH e pOH – Exercício 8

Guimarães — Wed, 16 Mar 2022 22:52:01 +0000

A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25 °C, em mol/L, de alguns produtos.

Desses produtos, são ácidos:

a) cafezinho e vinagre.
b) vinagre e clara de ovo.
c) clara de ovo e cafezinho.
d) cafezinho e desinfetante com amônia.
e) clara de ovo e desinfetante com amônia.

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Aqui precisamos calcular o pH de cada produto para descobrir quais são ácidos.

Vinagre: $$pOH = -log 10^{-11} \longrightarrow pOH = 11$$

$$pH + pOH = 14 \longrightarrow pH = 14-11 \longrightarrow pH = 3$$, portanto é ácido.

Cafezinho: $$pH = -log 10^{-5} \longrightarrow pH = 5$$, portanto é ácido.

Clara de ovo: $$pOH = -log 10^{-6} \longrightarrow pOH = 6$$

$$pH + pOH = 14 \longrightarrow pH = 14-6 \longrightarrow pH = 8$$, portanto é básico.

Desinfetante: $$pH = -log 10^{-12} \longrightarrow pH = 12$$, portanto é básico.

Resposta: letra A.

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pH e pOH – Exercício 7

Guimarães — Wed, 16 Mar 2022 22:13:24 +0000

Observe os produtos comerciais apresentados na tabela abaixo.

Entre eles, tem caráter ácido apenas:

a) o sabonete e o limpa-forno.
b) a água com gás e o limpa-forno.
c) o vinagre e o sabonete.
d) a água com gás e o vinagre.
e) o limpa-forno.

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Para descobrir quais são ácidos, devemos calcular o pH de cada substância com a equação $$pH = -log[H^{+}]$$

Sabonete: $$pH = -log10^{-10} \longrightarrow pH = 10$$, portanto é básico.

Água com gás: $$pH = -log10^{-4} \longrightarrow pH = 4$$, portanto é ácido.

Vinagre: $$pH = -log10^{-3} \longrightarrow pH = 3$$, portanto é ácido.

Limpa-forno: $$pH = -log10^{-13} \longrightarrow pH = 13$$, portanto é básico.

Resposta: letra D.

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pH e pOH – Exercício 6

Guimarães — Tue, 15 Mar 2022 00:26:51 +0000

As substâncias genéricas A, B e C, em solução aquosa, apresentam as concentrações mostradas no quadro:

Pode-se afirmar que a ordem decrescente de acidez dessas substâncias a 25 °C é:

a) B > C > A
b) C > A > B
c) A > C > B
d) C > B > A
e) A > B > C

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Primeiro vamos calcular o pH de cada substância.

A: $$pH = -log 10^{-4} \longrightarrow pH = 4$$

B: $$pOH = -log 10^{-5} \longrightarrow pOH = 5$$

$$pH + pOH = 14 \longrightarrow pH + 5 = 14 \longrightarrow pH = 9$$

C: $$pH = -log 10^{-8} \longrightarrow pH = 8$$

Agora precisamos organizar em ordem decrescente de acidez, ou seja, do mais ácido para o menos ácido.

A>C>B

Resposta: letra C.

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pH e pOH – Exercício 5

Guimarães — Tue, 15 Mar 2022 00:16:00 +0000

A concentração de íons $$H^{+} (aq)$$ de uma certa solução aquosa é $$2,10\cdot 10^{-5}\, mol/L$$. Sendo assim, nessa mesma solução, a concentração de íons $$OH^{-} (aq)$$, em mol/L, deve ser:
(Dado: $$K_{w} = 1,0\cdot 10^{-14}$$ a 25 °C.)

a) $$5,0\cdot 10^{-10}$$
b) $$2,0\cdot 10^{-10}$$
c) $$5,0\cdot 10^{-9}$$
d) $$5,0\cdot 10^{-8}$$
e) $$2,0\cdot 10^{9}$$

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Temos que $$K_{w} = [H^{+}]\cdot [OH^{-}]$$, portanto

$$1,0\cdot 10^{-14} = 2,10\cdot 10^{-5}\cdot [OH^{-}] \longrightarrow [OH^{-}] = \frac{1\cdot 10^{-14}}{2,1\cdot 10^{-5}} \longrightarrow [OH^{-}] \cong 5\cdot 10^{-10}$$

Resposta: letra A.

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