Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)

Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume ocupado por 48 g de metano ($$C{H}_4$$) é: (massas atômicas: C = 12, H = 1; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1)

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a) 224 L
b) 22,4 L
c) 72 L
d) 67,2 L
e) 7,96 L

Solução:

Em primeiro lugar, precisamos calcular a quantidade mols que há em 48g de metano. A massa atômica será de $$12+4\cdot 1=16u$$. Relacionado em mol, temos $$16g/mol$$.

16g ————- 1 mol
48g ————- $$n$$ mol

$$n=48/16=3mol$$.

Note que, na CNTP, $$T=273K$$ e $$P=1atm$$.

Aplicando-se os valores na Equação de Clapeyron, temos

$$PV=nRT⟹$$

$$V=\frac{nRT}{P}=\frac{3\cdot 0,082\cdot 273}{1}\cong 67,2L.$$

Resposta: d)