Lei dos Gases – Exercício 3

(PUC-SP  – 2005) Uma das fontes do dióxido de enxofre, um dos gases precursores da chuva ácida, é a ustulação de sulfetos metálicos (aquecimento em correntes de ar ou oxigênio) para obtenção de metais. Este gás pode ser retido na fonte poluidora, fazendo-o passar por carbonato de cálcio. As equações que representam tal “retenção” de $$S{O}_2$$ são:

$$CaC{O}_3+S{O}_2⟶CaS{O}_3+C{O}_2$$

$$CaS{O}_3+1/2O_2⟶CaS{O}_4$$

Geralmente, obtém-se um resíduo contendo mistura de sulfito e sulfato de cálcio, que pode ser convertida em gesso. Considerando que todo o $$S{O}_2$$ produzido na ustulação possa ser transformado em sulfito e sulfato de cálcio, calcula-se que cada quilograma de carbonato de cálcio consegue “reter” um volume de $$S{O}_2$$ que, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), é próximo de

Dados: Volume molar de gás nas CATP: 25 L/mol

Massa molar do $$CaC{O}_3$$: 100 g/mol

(A) 25 L
(B) 50 L
(C) 100 L
(D) 175 L
(E) 250 L

Solução:

Aqui temos que 1 mol de $$CaC{O}_3$$ consegue reter 1 mol de $$S{O}_2$$. Então podemos dizer que cada 100g de $$CaC{O}_3$$ retém 25L de $$S{O}_2$$. Fazendo uma regra de três, podemos descobrir qual o volume de $$S{O}_2$$.

100g de $$CaC{O}_3$$ ———- 25L de $$S{O}_2$$

1000g de $$CaC{O}_3$$ ———- V de $$S{O}_2$$

$$100V=1000\cdot 25⟶V=250L$$

Resposta: letra E