(PUC-SP – 2005) Uma das fontes do dióxido de enxofre, um dos gases precursores da chuva ácida, é a ustulação de sulfetos metálicos (aquecimento em correntes de ar ou oxigênio) para obtenção de metais. Este gás pode ser retido na fonte poluidora, fazendo-o passar por carbonato de cálcio. As equações que representam tal “retenção” de $$SO_{2}$$ são:
$$CaCO_{3} + SO_{2} \longrightarrow CaSO_{3} + CO_{2}$$
$$CaSO_{3} + 1/2 O_{2} \longrightarrow CaSO_{4}$$
Geralmente, obtém-se um resíduo contendo mistura de sulfito e sulfato de cálcio, que pode ser convertida em gesso. Considerando que todo o $$SO_{2}$$ produzido na ustulação possa ser transformado em sulfito e sulfato de cálcio, calcula-se que cada quilograma de carbonato de cálcio consegue “reter” um volume de $$SO_{2}$$ que, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), é próximo de
Dados: Volume molar de gás nas CATP: 25 L/mol
Massa molar do $$CaCO_{3}$$: 100 g/mol
(A) 25 L
(B) 50 L
(C) 100 L
(D) 175 L
(E) 250 L
Solução:
Aqui temos que 1 mol de $$CaCO_{3}$$ consegue reter 1 mol de $$SO_{2}$$. Então podemos dizer que cada 100g de $$CaCO_{3}$$ retém 25L de $$SO_{2}$$. Fazendo uma regra de três, podemos descobrir qual o volume de $$SO_{2}$$.
100g de $$CaCO_{3}$$ ———- 25L de $$SO_{2}$$
1000g de $$CaCO_{3}$$ ———- V de $$SO_{2}$$
$$100V = 1000\cdot 25 \longrightarrow V = 250L$$
Resposta: letra E
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