A Estequiometria é uma área essencial da Química que lida com as relações quantitativas entre os reagentes e produtos em uma reação química. Compreender esses conceitos é fundamental para estudantes que desejam aprofundar seus conhecimentos em Química e obter um bom desempenho em provas e vestibulares. Nesta lista de exercícios, você encontrará uma série de questões resolvidas que abordam desde cálculos simples de reagentes até problemas mais complexos envolvendo rendimento e pureza. Cada exercício é acompanhado de uma solução detalhada, explicações passo a passo e dicas para resolver questões similares.
1) Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por: $$Xe + PtF_{6} \longrightarrow Xe^{+} (PtF_{6})^{-}$$ Para cada mol de xenônio que reage completamente, a massa do produto formado na reação é, em gramas,
(A) 131.
(B) 195.
(C) 220.
(D) 326.
(E) 440.
2) (FATEC) No dicloroisocianurato ($$C_{3} O_{3} N_{3} NaCl_{2}$$) de sódio, a porcentagem de cloro, em massa, é aproximadamente igual a
(A) 24%.
(B) 32%.
(C) 45%.
(D) 72%.
(E) 81%.
Massas molares em g/mol: C = 12,0 N = 14,0 O = 16,0 Na = 23,0 Cl = 35,5
3) (FATEC) Considere uma vela composta de um hidrocarboneto (fórmula molecular $$C_{22} H_{46}$$) cuja combustão completa libera apenas gás carbônico e água. Pode-se concluir corretamente que, na combustão completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as quantidades de matéria, e $$CO_{2}$$ e de $$H_{2} O$$ produzidas são, em mol, respectivamente, iguais a
(A) 11 e 13.
(B) 11 e 20.
(C) 22 e 23.
(D) 22 e 25.
(E) 22 e 46.
4) (UERJ) No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago. Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a:
(A) 2
(B) 3
(C) 4
(D) 6
5) (FEI) O número aproximado de átomos de carbono presentes em 230 g de etanol C2H5OH é: Dados: H=1; C=12; O=16
(A) $$3\cdot 10^{23}$$
(B) $$6\cdot 10^{23}$$
(C) $$12\cdot 10^{23}$$
(D) $$3\cdot 10^{24}$$
(E) $$6\cdot 10^{24}$$.
6) (UERJ) Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio. O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:
(A) $$10^{19}$$
(B) $$10^{21}$$
(C) $$10^{23}$$
(D) $$10^{25}$$
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