(ENEM 2016) Em sua formulação, o spray de pimenta contém porcentagens variadas de oleorresina de Capsicum, cujo princípio ativo é a capsaicina, e um solvente (um álcool como etanol ou isopropanol). Em contato com os olhos, pele ou vias respiratórias, a capsaicina causa um efeito inflamatório que gera uma sensação de dor e ardor, levando à cegueira temporária. O processo é desencadeado pela liberação de neuropeptídios das terminações nervosas.

Como funciona o gás de pimenta. Disponível em: http://pessoas.hsw.uol.com.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).

Quando uma pessoa é atingida com o spray de pimenta nos olhos ou na pele, a lavagem da região atingida com água é ineficaz porque a

A) reação entre etanol e água libera calor, intensificando o ardor.
B) solubilidade do princípio ativo em água é muito baixa, dificultando sua remoção.
C) permeabilidade da água na pele é muito alta, não permitindo a remoção do princípio ativo.
D) solubilização do óleo em água causa um maior espalhamento além das áreas atingidas.
E) ardência faz evaporar rapidamente a água, não permitindo que haja contato entre o óleo e o solvente.

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Questão

Misturam-se, a 20 °C, 0,50 g de uma substância A e 100 mL de água. Sabendo-se que a solubilidade de A em água, a 20 °C, é igual a 3,0 g de A por litro de água, pergunta-se: a mistura obtida será homogênea?

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Questão

A 80 °C, 70 g de um sal são dissolvidos em 150 g de água. Abaixando-se a temperatura dessa solução até 10 °C, qual será a massa de sal que precipita? Dado: coeficiente de solubilidade do sal, a 10 °C = 30 g/100 g $$H_{2} O$$.

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Questão

(UFRGS-RS) Em um frasco, há 50 mL de água e 36 g de cloreto de sódio. Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade deste sal em água, a 20 °C, é 36 g em 100 g de água e que as densidades do sal e da água são respectivamente, 2,16 g/cm³ e 1,00 g/mL, é possível afirmar que o sistema formado é:

a) heterogêneo e há 18 g de sal depositado no fundo do frasco.
b) heterogêneo e não há qualquer depósito de sal no frasco.
c) heterogêneo e há 18 g de sal sobrenadante no frasco.
d) homogêneo e há 18 g de sal depositado no fundo do frasco.
e) homogêneo e não há qualquer depósito de sal no frasco.

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Questão

(UNIP-SP) Evapora-se completamente a água de 40 g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15 g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água na temperatura da solução inicial é:

a) 25 g
b) 30 g
c) 60 g
d) 15 g
e) 45 g

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Questão

(UNIFESP) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 °C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?
Dados: Solubilidade, a 30 °C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30 °C = 1,0 g/mL.

a) 20
b) 40
c) 80
d) 100
e) 160

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Questão

(UNIFESP) A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos mamíferos, pode ser obtida a partir do leite de vaca, por uma sequência de processos. A fase final envolve a purificação por recristalização em água. Suponha que, para esta purificação, 100 kg de lactose foram tratados com 100 L de água, a 80 °C, agitados e filtrados a esta temperatura. O filtrado foi resfriado a 10 °C.

Solubilidade da lactose, em kg/100L de $$H_{2} O$$:
a 80 °C ……………… 95
a 10 °C ………………. 15

A massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este procedimento é, aproximadamente:

a) 5
b) 15
c) 80
d) 85
e) 95

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Questão

(FUVEST-SP) Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio ($$K_{2} Cr_{2} O_{7}$$) nas seguintes quantidades:

A solubilidade do sal, a 20 °C, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?

a) Em nenhum.
b) Apenas em D.
c) Apenas em C e D.
d) Apenas em B, C e D.
e) Em todos.

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Questão

(MACKENZIE-SP)

Em 100 g de água a 20 °C, adicionaram-se 40,0 g de KCl. Conhecida a tabela exposta, após forte agitação, observa-se a formação de uma:

a) solução saturada, sem corpo de chão.
b) sistema heterogêneo, contendo 34,0 g de KCl, dissolvidos em equilíbrio com 6,0 g de KCl sólido.
c) solução não-saturada, com corpo de chão.
d) solução extremamente diluída.
e) solução supersaturada.

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Questão

(UNIP-SP) A solubilidade de um sal é 7,90 g/100 g de água a 25 °C. Em um recipiente, são colocados 29,0 g do sal e 220 g de água. O líquido fica em contato com o sólido até atingir o equilíbrio. Qual a massa de sal sólido que resta quando se retira o líquido?

a) 17,4 g
b) 29,0 g
c) 11,6 g
d) 21,1 g
e) 14,6 g

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Um estudante coletou informações sobre a concentração total de sais dissolvidos, expressa em diferentes unidades de medida, de quatro amostras de águas naturais de diferentes regiões. Com os dados obtidos, preparou a seguinte tabela:

Ao rever essa tabela, o estudante notou que dois dos valores de concentração foram digitados em linhas trocadas. Esses valores são os correspondentes às amostras

(A) 2 e 4.

(B) 1 e 3.

(C) 1 e 2.

(D) 3 e 4.

(E) 2 e 3.

Solução:

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