Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio ($$Na_{2} CO_{3}$$) e cloreto de cálcio ($$CaCl_{2}$$), produzindo carbonato de cálcio sólido ($$CaCO_{3}$$) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa. Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,

(A) 5.

(B) 7.

(C) 11.

(D) 14.

(E) 22.

Solução:

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Um veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo-se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou-se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível. Admitindo-se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula $$C_{8} H_{18}$$ e que a combustão seja completa, conclui-se que o volume de $$CO_{2}$$, em litros, medido nas CATP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente,

(A) 10 000.

(B) 20 000.

(C) 30 000.

(D) 40 000.

(E) 50 000.

Solução:

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Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por:

$$Xe + PtF_{6} \longrightarrow Xe^{+} (PtF_{6})^{-}$$

Para cada mol de xenônio que reage completamente, a massa do produto formado na reação é, em gramas,

(A) 131.

(B) 195.

(C) 220.

(D) 326.

(E) 440.

Solução:

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O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre entre ureia, $$CO(NH_{2})_{2}$$ , e água:

$$CO(NH_{2})_{2}\, (aq) + H_{2} O\, (l) \longrightarrow CO_{2}\, (g) + 2 NH_{3}\, (g)$$

O volume de amônia, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g de ureia reagem completamente com água é, em litros,

(A) 0,5.

(B) 1,0.

(C) 1,5.

(D) 2,0.

(E) 5,0.

Solução:

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