Sua fórmula molecular é representada por:

(A) $$C_{25} F_{45}$$
(B) $$C_{20} F_{36}$$
(C) $$C_{15} F_{27}$$
(D) $$C_{10} F_{18}$$

Solução:

Primeiro precisamos calcular a massa molar da fórmula mínima:
$$m_{C_{5} F_{9}} = 5\cdot m_{C} + 9\cdot m_{F} \longrightarrow m_{C_{5} F_{9}} = 5\cdot 12 + 9\cdot 19 \longrightarrow m_{C_{5} F_{9}} = 231\, g/mol$$

Podemos perceber que a massa molar da perfluorodecalina é o dobro da massa molar da fórmula mínima, portanto a fórmula da perfluorodecalina é também o dobro da fórmula mínima, ou seja, $$C_{10} F_{18}$$.

Resposta: letra D.

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