Assinale a alternativa que indica corretamente o valor de x e a fórmula do brometo de ferro.

a) x = 10g fórmula: $$FeBr_{4}$$
b) x = 10g fórmula: $$FeBr_{3}$$
c) x = 20g fórmula: $$FeBr_{2}$$
d) x = 5g fórmula: $$FeBr_{2}$$
e) x = 30g fórmula: $$FeBr_{3}$$

Confira nossa lista de Exercícios de Fórmulas e Leis Ponderais

Solução:

O post Fórmulas e Leis Ponderais – Exercício 5 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:

a) A Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
b) A Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.
c) De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram na mesma fase de agregação.
d) Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.
e) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.

Confira nossa lista de Exercícios de Fórmulas e Leis Ponderais

Solução:

O post Fórmulas e Leis Ponderais – Exercício 4 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Confira nossa lista de Exercícios de Fórmulas e Leis Ponderais

Solução:

O post Fórmulas e Leis Ponderais – Exercício 3 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

é um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre rapidamente. Em um recipiente de vidro com tampa, de massa igual a 20 g, foram colocados 2 g de KI e 4 g de $$Pb(NO_{3})_{2}$$, pulverizados. O recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a reação.

a) Como se pode reconhecer que ocorreu reação?

b) Qual é a massa total do recipiente e seu conteúdo, ao final da reação? Justifique sua resposta.

Confira nossa lista de Exercícios de Fórmulas e Leis Ponderais

Solução:

O post Fórmulas e Leis Ponderais – Exercício 2 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Estes resultados mostram que:

a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.
b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.
d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.
e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.

Confira nossa lista de Exercícios de Fórmulas e Leis Ponderais

Solução:

O post Fórmulas e Leis Ponderais – Exercício 1 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

1) O pigmento branco mais utilizado em tintas e em esmaltes é o dióxido de titânio, $$TiO_{2}$$. A porcentagem em massa de titânio nesse pigmento é de

(A) 20 (B) 40 (C) 60 (D) 80 (E) 100

 Solução (clique aqui)

2) (UNESP) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados:

Estes resultados mostram que:

a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.
b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.
d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.
e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.

Solução (clique aqui)

3) (FUVEST) A transformação química:

é um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre rapidamente. Em um recipiente de vidro com tampa, de massa igual a 20 g, foram colocados 2 g de KI e 4 g de $$Pb(NO_{3})_{2}$$, pulverizados. O recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a reação.

a) Como se pode reconhecer que ocorreu reação?

b) Qual é a massa total do recipiente e seu conteúdo, ao final da reação? Justifique sua resposta.

Solução (clique aqui)

4) (UNESP) Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtém-se 33 g de sulfeto ferroso, restando 3 g de enxofre. Aquecendo-se 30 g de ferro com 16 g de enxofre obtém-se 44 g de sulfeto ferroso, e restando 2 g de ferro. Demonstrar que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções definidas).

Solução (clique aqui)

5) (PUC-SP) Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada abaixo:

Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:

a) A Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
b) A Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.
c) De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram na mesma fase de agregação.
d) Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.
e) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.

Solução (clique aqui)

6) (PUC-SP) Em um laboratório foram realizadas reações entre ferro (Fe) e bromo ($$Br_{2}$$), produzindo um brometo de ferro. Os dados obtidos estão resumidos na tabela a seguir:

Assinale a alternativa que indica corretamente o valor de x e a fórmula do brometo de ferro.

a) x = 10g fórmula: $$FeBr_{4}$$
b) x = 10g fórmula: $$FeBr_{3}$$
c) x = 20g fórmula: $$FeBr_{2}$$
d) x = 5g fórmula: $$FeBr_{2}$$
e) x = 30g fórmula: $$FeBr_{3}$$

Solução (clique aqui)

O post Exercícios de Fórmulas e Leis Ponderais apareceu primeiro em Educacional Plenus.