a) $$6\cdot 10^{-7}$$
b) $$2\cdot 10^{-7}$$
c) $$4\cdot 10^{-7}$$
d) $$2\cdot 10^{-14}$$
e) $$4\cdot 10^{-14}$$

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Em uma solução neutra, $$[H^{+}] = [OH^{-}]$$, portanto

$$[H^{+}]\cdot [OH^{-}] = 4\cdot 10^{-14} \longrightarrow [H^{+}]^{2} = 4\cdot 10^{-14} \longrightarrow [H^{+}] = \sqrt{4\cdot 10^{-14}} \longrightarrow [H^{+}] = 2\cdot 10^{-7}$$

Resposta: letra B.

O post pH e pOH – Exercício 12 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

(FUVEST-SP) Entre os líquidos da tabela adiante:

tem caráter ácido apenas:

a) o leite e a lágrima.
b) a água sanitária.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água sanitária.
e) a coca-cola.

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Questão

(UEL-PR) O produto iônico da água a 50 °C é cerca de $$5\cdot 10^{-14}$$. Logo, a concentração de íons $$H^{+} (aq)$$ na água pura, a essa temperatura, é:

a) $$\sqrt{5}\cdot 10^{-14}$$
b) $$\sqrt{5}\cdot 10^{-7}$$
c) $$2,5\cdot 10^{-14}$$
d) $$2,5\cdot 10^{-7}$$
e) $$5\cdot 10^{-7}$$

Solução (clique aqui)

Questão

(UEL-PR) Soluções básicas têm a relação $$\frac{[H^{+}]}{[OH^{-}]}$$:

a) sempre maior que 1.
b) sempre menor que 1.
c) sempre igual a 1.
d) sempre maior que 7.
e) sempre menor que $$10^{-14}$$.

Solução (clique aqui)

Questão

(UCS-RS) Com base nos dados da tabela, podemos afirmar que as soluções:

a) I, II e III são ácidas.
b) I, IV e VII são ácidas.
c) I, V e VII são básicas.
d) II, III e VI são ácidas.
e) II, III e VII são ácidas.

Solução (clique aqui)

Questão

(FATEC-SP) A concentração de íons $$H^{+} (aq)$$ de uma certa solução aquosa é $$2,10\cdot 10^{-5}\, mol/L$$. Sendo assim, nessa mesma solução, a concentração de íons $$OH^{-} (aq)$$, em mol/L, deve ser:
(Dado: $$K_{w} = 1,0\cdot 10^{-14}$$ a 25 °C.)

a) $$5,0\cdot 10^{-10}$$
b) $$2,0\cdot 10^{-10}$$
c) $$5,0\cdot 10^{-9}$$
d) $$5,0\cdot 10^{-8}$$
e) $$2,0\cdot 10^{9}$$

Solução (clique aqui)

Questão

(UFSM-RS) As substâncias genéricas A, B e C, em solução aquosa, apresentam as concentrações mostradas no quadro:

Pode-se afirmar que a ordem decrescente de acidez dessas substâncias a 25 °C é:

a) B > C > A
b) C > A > B
c) A > C > B
d) C > B > A
e) A > B > C

Solução (clique aqui)

Questão

(Unifenas-MG)  Observe os produtos comerciais apresentados na tabela abaixo.

Entre eles, tem caráter ácido apenas:

a) o sabonete e o limpa-forno.
b) a água com gás e o limpa-forno.
c) o vinagre e o sabonete.
d) a água com gás e o vinagre.
e) o limpa-forno.

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Questão

(UERJ) A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25 °C, em mol/L, de alguns produtos.

Desses produtos, são ácidos:

a) cafezinho e vinagre.
b) vinagre e clara de ovo.
c) clara de ovo e cafezinho.
d) cafezinho e desinfetante com amônia.
e) clara de ovo e desinfetante com amônia.

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Questão

(Unifor-CE) Uma propriedade agrícola foi dividida em áreas numeradas de I a IV, de acordo com a acidez da terra. A 25 °C, as concentrações hidrogeniônicas, em mol/L, detectadas nos respectivos solos são:

I. $$[H^{+}] = 1,0\cdot 10^{-6}$$
II. $$[H^{+}] = 2,0\cdot 10^{-6}$$
III. $$[H^{+}] = 1,0\cdot 10^{-7}$$
IV. $$[H^{+}] = 2,0\cdot 10^{-8}$$

Plantas que exigem solo neutro ou ligeiramente básico devem ser cultivadas em:

a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

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Questão

Numa solução aquosa, a concentração de oxidrilas é de $$4\cdot 10^{-5}$$ molar; consequentemente, a concentração hidrogênica será de:

a) $$1,0\cdot 10^{-9}$$
b) $$2,5\cdot 10^{-9}$$
c) $$4,0\cdot 10^{-9}$$
d) $$2,5\cdot 10^{-10}$$
e) $$4,0\cdot 10^{-10}$$

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Questão

(UEL-PR) Sobre uma solução aquosa ácida, a 25 °C, são formuladas as proposições:

I. Tem $$[H^{+}] > [OH^{-}]$$.
II. $$[OH^{-}] > 10^{-7}\, mol/L$$.
III. Não contém íons $$OH^{-}$$
IV. Apresenta $$[H^{+}] > 10^{-7}\, mol/L$$.
V. É condutora da corrente elétrica.

Quantas proposições são corretas?

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

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Questão

(FMU-SP) A 45 °C, o produto iônico da água é igual a $$4\cdot 10^{-14}$$. A essa temperatura, o valor de $$[H^{+}]$$ de uma solução aquosa neutra é, em mol/L:

a) $$6\cdot 10^{-7}$$
b) $$2\cdot 10^{-7}$$
c) $$4\cdot 10^{-7}$$
d) $$2\cdot 10^{-14}$$
e) $$4\cdot 10^{-14}$$

Solução (clique aqui)

Questão

(UFAL) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de ácido acético ($$CH_{3} COOH$$), a concentração de $$H^{+}$$ é da ordem de $$10^{-3}\, mol/L$$. Sendo assim, nessa solução, a concentração, em mol/L, de $$OH^{-}$$ é da ordem de:
Dado: Produto iônico da água = $$1\cdot 10^{-14}$$

a) $$10^{+14}$$
b) $$10^{+7}$$
c) $$10^{-7}$$
d) $$10^{-11}$$
e) $$10^{-14}$$

Solução (clique aqui)

Questão

Um conta-gotas com solução aquosa de ácido clorídrico 0,001 mol/L foi calibrado contando-se o número de gotas. Foram necessárias 20 gotas para completar o volume de 1,0 mL.

a) Qual o volume, em mililitros, de uma gota?

b) Qual a $$[H^{+}]$$ de uma gota de uma solução aquosa 0,001 mol/L de ácido clorídrico?

Solução (clique aqui)

Questão

Uma solução aquosa apresenta a 25 °C uma concentração hidrogeniônica igual a $$2\cdot 10^{-5}\, mol/L. Determine a concentração de íons hidroxilas na solução.

Solução (clique aqui)

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Questão 72

As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes. O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece. Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.

(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos: o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)

A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons $$H^{+}$$ (aq) na solução _______, aproximadamente, _____vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo como um todo é a ________.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

(A) aumentou ; 10000 ; primeira.

(B) aumentou ; 10000 ; terceira.

(C) diminuiu ; 10000 ; terceira.

(D) aumentou ; 5 ; terceira.

(E) diminuiu ; 5 ; primeira.

Solução:

Próximas Questões

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