a) $$6\cdot 10^{-7}$$
b) $$2\cdot 10^{-7}$$
c) $$4\cdot 10^{-7}$$
d) $$2\cdot 10^{-14}$$
e) $$4\cdot 10^{-14}$$

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Em uma solução neutra, $$[H^{+}] = [OH^{-}]$$, portanto

$$[H^{+}]\cdot [OH^{-}] = 4\cdot 10^{-14} \longrightarrow [H^{+}]^{2} = 4\cdot 10^{-14} \longrightarrow [H^{+}] = \sqrt{4\cdot 10^{-14}} \longrightarrow [H^{+}] = 2\cdot 10^{-7}$$

Resposta: letra B.

O post pH e pOH – Exercício 12 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Desses produtos, são ácidos:

a) cafezinho e vinagre.
b) vinagre e clara de ovo.
c) clara de ovo e cafezinho.
d) cafezinho e desinfetante com amônia.
e) clara de ovo e desinfetante com amônia.

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Aqui precisamos calcular o pH de cada produto para descobrir quais são ácidos.

Vinagre: $$pOH = -log 10^{-11} \longrightarrow pOH = 11$$

$$pH + pOH = 14 \longrightarrow pH = 14-11 \longrightarrow pH = 3$$, portanto é ácido.

Cafezinho: $$pH = -log 10^{-5} \longrightarrow pH = 5$$, portanto é ácido.

Clara de ovo: $$pOH = -log 10^{-6} \longrightarrow pOH = 6$$

$$pH + pOH = 14 \longrightarrow pH = 14-6 \longrightarrow pH = 8$$, portanto é básico.

Desinfetante: $$pH = -log 10^{-12} \longrightarrow pH = 12$$, portanto é básico.

Resposta: letra A.

O post pH e pOH – Exercício 8 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Entre eles, tem caráter ácido apenas:

a) o sabonete e o limpa-forno.
b) a água com gás e o limpa-forno.
c) o vinagre e o sabonete.
d) a água com gás e o vinagre.
e) o limpa-forno.

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Para descobrir quais são ácidos, devemos calcular o pH de cada substância com a equação $$pH = -log[H^{+}]$$

Sabonete: $$pH = -log10^{-10} \longrightarrow pH = 10$$, portanto é básico.

Água com gás: $$pH = -log10^{-4} \longrightarrow pH = 4$$, portanto é ácido.

Vinagre: $$pH = -log10^{-3} \longrightarrow pH = 3$$, portanto é ácido.

Limpa-forno: $$pH = -log10^{-13} \longrightarrow pH = 13$$, portanto é básico.

Resposta: letra D.

O post pH e pOH – Exercício 7 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Pode-se afirmar que a ordem decrescente de acidez dessas substâncias a 25 °C é:

a) B > C > A
b) C > A > B
c) A > C > B
d) C > B > A
e) A > B > C

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Primeiro vamos calcular o pH de cada substância.

A: $$pH = -log 10^{-4} \longrightarrow pH = 4$$

B: $$pOH = -log 10^{-5} \longrightarrow pOH = 5$$

$$pH + pOH = 14 \longrightarrow pH + 5 = 14 \longrightarrow pH = 9$$

C: $$pH = -log 10^{-8} \longrightarrow pH = 8$$

Agora precisamos organizar em ordem decrescente de acidez, ou seja, do mais ácido para o menos ácido.

A>C>B

Resposta: letra C.

O post pH e pOH – Exercício 6 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

a) $$5,0\cdot 10^{-10}$$
b) $$2,0\cdot 10^{-10}$$
c) $$5,0\cdot 10^{-9}$$
d) $$5,0\cdot 10^{-8}$$
e) $$2,0\cdot 10^{9}$$

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Temos que $$K_{w} = [H^{+}]\cdot [OH^{-}]$$, portanto

$$1,0\cdot 10^{-14} = 2,10\cdot 10^{-5}\cdot [OH^{-}] \longrightarrow [OH^{-}] = \frac{1\cdot 10^{-14}}{2,1\cdot 10^{-5}} \longrightarrow [OH^{-}] \cong 5\cdot 10^{-10}$$

Resposta: letra A.

O post pH e pOH – Exercício 5 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

a) I, II e III são ácidas.
b) I, IV e VII são ácidas.
c) I, V e VII são básicas.
d) II, III e VI são ácidas.
e) II, III e VII são ácidas.

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Para responder à questão, precisamos descobrir quais líquidos são ácidos e quais são básicos.

I – Sangue: $$pH = -log 4\cdot 10^{-8} \longrightarrow pH = -(log 4 + log 10^{-8}) \longrightarrow pH = 7,4$$, portanto é básico.

II – Suco de laranja: $$pH = -log 10^{-3} \longrightarrow pH = 3$$, portanto é ácido.

III – Suco de tomate: $$pH = -log 8\cdot 10^{-5} \longrightarrow pH = -(log 8 + log 10^{-5}) \longrightarrow pH = 4,1$$, portanto é ácido.

IV – Urina: $$pH = -log 10^{-6} \longrightarrow pH = 6$$, portanto é ácida.

V – Lágrima: $$pH = -log 4\cdot 10^{-8} \longrightarrow pH = -(log 4 + log 10^{-8}) \longrightarrow pH = 7,4$$, portanto é básica.

VI – Clara de ovo: $$pH = -log 10^{-8} \longrightarrow pH = 8$$, portanto é básica.

VII – Vinagre: $$pH = -log 10^{-3} \longrightarrow pH = 3$$, portanto é ácido.

Resposta: letra E.

O post pH e pOH – Exercício 4 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

a) sempre maior que 1.
b) sempre menor que 1.
c) sempre igual a 1.
d) sempre maior que 7.
e) sempre menor que $$10^{-14}$$.

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Nós sabemos que para a solução ser básica, $$[H^{+}] < 10^{-7}$$ e $$[OH^{-}] > 10^{-7}$$.

Como, para soluções básicas, $$[OH^{-}] > [H^{+}]$$, teremos uma divisão sempre menor que 1.

Resposta: letra B.

O post pH e pOH – Exercício 3 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

a) $$\sqrt{5}\cdot 10^{-14}$$
b) $$\sqrt{5}\cdot 10^{-7}$$
c) $$2,5\cdot 10^{-14}$$
d) $$2,5\cdot 10^{-7}$$
e) $$5\cdot 10^{-7}$$

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

O produto iônico da água é calculado pela seguinte equação:

$$K_{w} = [H^{+}]\cdot [OH^{-}]$$

Nós sabemos que a dissociação da água é

$$H_{2} O \rightleftharpoons H^{+} + OH^{-}$$

Portanto, $$[H^{+}] = [OH^{-}]$$. Logo, podemos calcular a concentração de $$H^{+}$$.

$$K_{w} = [H^{+}]^{2} \longrightarrow 5\cdot 10^{-14} = [H^{+}]^{2} \longrightarrow [H^{+}] = \sqrt{5}\cdot 10^{-14} \longrightarrow [H^{+}] = \sqrt{5}\cdot 10^{-7}$$

Resposta: letra A.

O post pH e pOH – Exercício 2 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

tem caráter ácido apenas:

a) o leite e a lágrima.
b) a água sanitária.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água sanitária.
e) a coca-cola.

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Para sabermos quais líquidos são ácidos, precisamos calcular o pH de cada um com a seguinte equação:

$$pH = -log[H^{+}]$$

Leite: $$pH = -log10^{-7} \longrightarrow pH = 7$$, portanto é neutro.

Água do mar: $$pH = -log10^{-8} \longrightarrow pH = 8$$, portanto é básica.

Coca-cola: $$pH = -log10^{-3} \longrightarrow pH = 3$$, portanto é ácida.

Café preparado: $$pH = -log10^{-5} \longrightarrow pH = 5$$, portanto é ácido.

Lágrima: $$pH = -log10^{-7} \longrightarrow pH = 7$$, portanto é neutra.

Água sanitária: $$pH = -log10^{-12} \longrightarrow pH = 12$$, portanto é básica.

Resposta: letra C.

O post pH e pOH – Exercício 1 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Solubilidade da lactose, em kg/100L de $$H_{2} O$$:
a 80 °C ……………… 95
a 10 °C ………………. 15

A massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este procedimento é, aproximadamente:

a) 5
b) 15
c) 80
d) 85
e) 95

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de Solubilidade

Solução:

O enunciado diz que foram misturados 100 kg de lactose com 100 L de água a 80 °C. Porém, a solubilidade da lactose na água a essa temperatura é 95 kg/100 L. Como a solução foi filtrada, 5 kg de lactose, que não foram dissolvidas em água, ficaram no filtro. Logo, quando a solução foi resfriada, ela continha 95 kg de lactose.

Ao resfriar a solução para 10 °C, teremos uma solubilidade de 15 kg/100 L. Isso significa que 15 kg de lactose ainda estão dissolvidos em água e o restante cristalizou. Portanto

$$m_{L} = 95 – 15 = 80\, kg$$

Resposta: letra C.

O post Solubilidade – Exercício 6 apareceu primeiro em Educacional Plenus.