(ENEM 2016) Em sua formulação, o spray de pimenta contém porcentagens variadas de oleorresina de Capsicum, cujo princípio ativo é a capsaicina, e um solvente (um álcool como etanol ou isopropanol). Em contato com os olhos, pele ou vias respiratórias, a capsaicina causa um efeito inflamatório que gera uma sensação de dor e ardor, levando à cegueira temporária. O processo é desencadeado pela liberação de neuropeptídios das terminações nervosas.

Como funciona o gás de pimenta. Disponível em: http://pessoas.hsw.uol.com.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).

Quando uma pessoa é atingida com o spray de pimenta nos olhos ou na pele, a lavagem da região atingida com água é ineficaz porque a

A) reação entre etanol e água libera calor, intensificando o ardor.
B) solubilidade do princípio ativo em água é muito baixa, dificultando sua remoção.
C) permeabilidade da água na pele é muito alta, não permitindo a remoção do princípio ativo.
D) solubilização do óleo em água causa um maior espalhamento além das áreas atingidas.
E) ardência faz evaporar rapidamente a água, não permitindo que haja contato entre o óleo e o solvente.

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Questão

Misturam-se, a 20 °C, 0,50 g de uma substância A e 100 mL de água. Sabendo-se que a solubilidade de A em água, a 20 °C, é igual a 3,0 g de A por litro de água, pergunta-se: a mistura obtida será homogênea?

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Questão

A 80 °C, 70 g de um sal são dissolvidos em 150 g de água. Abaixando-se a temperatura dessa solução até 10 °C, qual será a massa de sal que precipita? Dado: coeficiente de solubilidade do sal, a 10 °C = 30 g/100 g $$H_{2} O$$.

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Questão

(UFRGS-RS) Em um frasco, há 50 mL de água e 36 g de cloreto de sódio. Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade deste sal em água, a 20 °C, é 36 g em 100 g de água e que as densidades do sal e da água são respectivamente, 2,16 g/cm³ e 1,00 g/mL, é possível afirmar que o sistema formado é:

a) heterogêneo e há 18 g de sal depositado no fundo do frasco.
b) heterogêneo e não há qualquer depósito de sal no frasco.
c) heterogêneo e há 18 g de sal sobrenadante no frasco.
d) homogêneo e há 18 g de sal depositado no fundo do frasco.
e) homogêneo e não há qualquer depósito de sal no frasco.

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Questão

(UNIP-SP) Evapora-se completamente a água de 40 g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15 g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água na temperatura da solução inicial é:

a) 25 g
b) 30 g
c) 60 g
d) 15 g
e) 45 g

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Questão

(UNIFESP) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 °C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?
Dados: Solubilidade, a 30 °C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30 °C = 1,0 g/mL.

a) 20
b) 40
c) 80
d) 100
e) 160

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Questão

(UNIFESP) A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos mamíferos, pode ser obtida a partir do leite de vaca, por uma sequência de processos. A fase final envolve a purificação por recristalização em água. Suponha que, para esta purificação, 100 kg de lactose foram tratados com 100 L de água, a 80 °C, agitados e filtrados a esta temperatura. O filtrado foi resfriado a 10 °C.

Solubilidade da lactose, em kg/100L de $$H_{2} O$$:
a 80 °C ……………… 95
a 10 °C ………………. 15

A massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este procedimento é, aproximadamente:

a) 5
b) 15
c) 80
d) 85
e) 95

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Questão

(FUVEST-SP) Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio ($$K_{2} Cr_{2} O_{7}$$) nas seguintes quantidades:

A solubilidade do sal, a 20 °C, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?

a) Em nenhum.
b) Apenas em D.
c) Apenas em C e D.
d) Apenas em B, C e D.
e) Em todos.

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Questão

(MACKENZIE-SP)

Em 100 g de água a 20 °C, adicionaram-se 40,0 g de KCl. Conhecida a tabela exposta, após forte agitação, observa-se a formação de uma:

a) solução saturada, sem corpo de chão.
b) sistema heterogêneo, contendo 34,0 g de KCl, dissolvidos em equilíbrio com 6,0 g de KCl sólido.
c) solução não-saturada, com corpo de chão.
d) solução extremamente diluída.
e) solução supersaturada.

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Questão

(UNIP-SP) A solubilidade de um sal é 7,90 g/100 g de água a 25 °C. Em um recipiente, são colocados 29,0 g do sal e 220 g de água. O líquido fica em contato com o sólido até atingir o equilíbrio. Qual a massa de sal sólido que resta quando se retira o líquido?

a) 17,4 g
b) 29,0 g
c) 11,6 g
d) 21,1 g
e) 14,6 g

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a) 17,4 g
b) 29,0 g
c) 11,6 g
d) 21,1 g
e) 14,6 g

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Solução:

Precisamos descobrir a solubilidade do sal para 220 g de água:

7,9 g de sal ———- 100 g de água

$$m_{sal}$$ ———- 220 g de água

$$100m_{sal} = 7,9\times 220 \longrightarrow m_{sal}\cong 17,4$$

Essa é a máxima quantidade de sal que irá dissolver em 220 g de água. Como foram colocados 29 g, quando o líquido for retirado, a massa de sal restante será

$$m_{rest} = 29 – 17,4 \longrightarrow m_{rest} = 11,6\, g$$

Resposta: letra C.

O post Solubilidade – Exercício 9 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Em 100 g de água a 20 °C, adicionaram-se 40,0 g de KCl. Conhecida a tabela exposta, após forte agitação, observa-se a formação de uma:

a) solução saturada, sem corpo de chão.
b) sistema heterogêneo, contendo 34,0 g de KCl, dissolvidos em equilíbrio com 6,0 g de KCl sólido.
c) solução não-saturada, com corpo de chão.
d) solução extremamente diluída.
e) solução supersaturada.

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Solução:

A solubilidade do KCl a 20 °C, segundo a tabela, é 34 g/100 g de água. Como foram colocados 40 g do sal, os 6 g a mais não serão dissolvidos e ficarão em fase sólida, formando um sistema heterogêneo com duas fase: uma solução de KCl e água e uma fase sólida de KCl não dissolvido.

Resposta: letra B.

O post Solubilidade – Exercício 8 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

A solubilidade do sal, a 20 °C, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?

a) Em nenhum.
b) Apenas em D.
c) Apenas em C e D.
d) Apenas em B, C e D.
e) Em todos.

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Solução:

Aqui fica mais fácil descobrir qual é a solubilidade do sal para 20 mL.

12,5 g de sal ————– 100 mL de água

$$m_{sal}$$ ————— 20mL de água

$$100m_{sal} = 12,5\times 20 \longrightarrow m_{sal} = 2,5\, g$$

Todos os tubos que tiverem quantidades de sal acima de 2,5 g, serão soluções saturadas com presença de fase sólida, pois a quantidade a mais de sal que a água não conseguir dissolver, permanecerá na fase sólida e aparente no tubo. Isso ocorre nos tubos B, C e D

Reposta: letra D.

O post Solubilidade – Exercício 7 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Solubilidade da lactose, em kg/100L de $$H_{2} O$$:
a 80 °C ……………… 95
a 10 °C ………………. 15

A massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este procedimento é, aproximadamente:

a) 5
b) 15
c) 80
d) 85
e) 95

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Solução:

O enunciado diz que foram misturados 100 kg de lactose com 100 L de água a 80 °C. Porém, a solubilidade da lactose na água a essa temperatura é 95 kg/100 L. Como a solução foi filtrada, 5 kg de lactose, que não foram dissolvidas em água, ficaram no filtro. Logo, quando a solução foi resfriada, ela continha 95 kg de lactose.

Ao resfriar a solução para 10 °C, teremos uma solubilidade de 15 kg/100 L. Isso significa que 15 kg de lactose ainda estão dissolvidos em água e o restante cristalizou. Portanto

$$m_{L} = 95 – 15 = 80\, kg$$

Resposta: letra C.

O post Solubilidade – Exercício 6 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

a) 20
b) 40
c) 80
d) 100
e) 160

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Solução:

Como a densidade da água é 1 g/mL, significa que a solubilidade do cloreto de sódio é 35 g/100 mL ou 0,35 g/mL.

A concentração da solução apresentada é

$$c = \frac{14}{200} = 0,07\, g/mL$$

Essa concentração é 5 vezes maior que a solubilidade do sal. Para que o sal comece a cristalizar, devemos atingir o coeficiente de solubilidade. Isso significa que precisamos ter 5 vezes menos água no recipiente. Logo, quando o sal começou a cristalizar, tínhamos

$$V_{a} = \frac{200}{5} = 40\, mL$$

A diferença entre o volume de água inicial e o final é a quantidade de água que evaporou do recipiente.

$$V_{e} = 200 – 40 = 160\, mL$$

Resposta: letra E.

O post Solubilidade – Exercício 5 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

a) 25 g
b) 30 g
c) 60 g
d) 15 g
e) 45 g

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Solução:

Primeiro precisamos descobrir a quantidade de água. A solução tinha 40 g. Evaporando-se a água, sobrou somente o nitrato de prata, com 15 g. Logo, a quantidade de água é a diferença entre os dois.

$$m_{a} = 40 – 15 = 25$$

Agora basta fazer uma regra de três para saber qual a solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água.

15 g de sal ——— 25 g de água

$$m_{sal}$$ ——- 100 g de água

$$25m_{sal} = 15\times 100 \longrightarrow m_{sal} = 60\, g$$

Resposta: letra C.

O post Solubilidade – Exercício 4 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

a) heterogêneo e há 18 g de sal depositado no fundo do frasco.
b) heterogêneo e não há qualquer depósito de sal no frasco.
c) heterogêneo e há 18 g de sal sobrenadante no frasco.
d) homogêneo e há 18 g de sal depositado no fundo do frasco.
e) homogêneo e não há qualquer depósito de sal no frasco.

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Solução:

Observem que a solubilidade do sal é 36 g/mL, já que a densidade da água é 1/g/mL.

O enunciado diz que 36 g de sal estão em 50 mL de água, ou seja, a metade da água necessária para solubilizar toda essa quantidade de sal. Isso significa que metade da quantidade de sal, 18 g, não será dissolvida.

Agora, vamos observar a densidade do sal. cm³ é o mesmo que mL, portanto a densidade do sal é 2,16 g/mL. O sal é mais denso que a água, logo a parte não dissolvida ficará no fundo do frasco.

Resposta: letra A.

O post Solubilidade – Exercício 3 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

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Solução:

Primeiro vamos descobrir quanto sal pode ser dissolvido em 150 g de água a 10 °C.

$$30g de sal ———– 100 g de H_{2} O$$

$$m de sal ———— 150 g H_{2} O$$

$$100m = 30\times 150 \longrightarrow m = 45\, g$$

Foram dissolvidos 70 g de sal. Ao baixar a temperatura, a solubilidade diminui e agora só é possível dissolver 45 g de sal. O restante irá precipitar. Portanto, a massa precipitada, $$m_{p}$$, será

$$m_{p} = 70 – 45 = 25\, g$$

O post Solubilidade – Exercício 2 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

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Solução:

Precisamos calcular a concentração da substância A na água e comparar com a solubilidade dada no enunciado.

Como a solubilidade está em g/L, calculamos a concentração nessa mesma unidade. Para isso, é preciso transformar 100mL em L.

$$100 mL = 100\cdot 10^{-3} = 10^{-1}\, L$$

Agora calculamos a concentração:

$$c = \frac{m}{V} \longrightarrow c = \frac{0,5}{10^{-1}} \longrightarrow c = 5\, g/L$$

A concentração deu 5 g/L, que é maior que a solubilidade da substância em água. Isso significa que parte da substância não será dissolvida na água e a solução terá uma fase líquida e uma fase sólida. Portanto não será uma solução homogênea.

O post Solubilidade – Exercício 1 apareceu primeiro em Educacional Plenus.