\[3\, C_{2} H_{2}\, (g) \longrightarrow C_{6} H_{6}\, (l)\]

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

\[I.\,\,\, C_{2} H_{2}\, (g) + \frac{5}{2} O_{2}\, (g) \longrightarrow 2\, CO_{2}\, (g) + H_{2}O\, (l)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H_{c} ^{\circ} = -310\, kcal/mol\]

\[II.\,\,\, C_{6} H_{6}\, (l) + \frac{15}{2} O_{2}\, (g) \longrightarrow 6\, CO_{2}\, (g) + 3\, H_{2}O\, (l)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H_{c} ^{\circ} = -780\, kcal/mol\]

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de

A) -1.090.
B) -150.
C) -50.
D) -157.
E) -470.

Confira nossa lista de Exercícios Resolvidos de Entalpia

Solução:

A Lei de Hess diz que podemos utilizar duas etapas de reações com a entalpia conhecia para calcular a entalpia de outra reação. Tudo que precisamos fazer é somar as duas etapas do enunciado de modo que obtenhamos a equação de obtenção do benzeno. Para isso, precisamos multiplicar a equação I por 3 e a equação II por -1. Lembrando que a Lei de Hess diz que tudo que for feito com a equação, deve ser feito com a entalpia. Teremos então

\[3\, C_{2} H_{2}\, (g) + \frac{15}{2} O_{2}\, (g) \longrightarrow 6\, CO_{2}\, (g) + 3\, H_{2} O\, (l)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H_{c1} ^{\circ} = -930\, kcal/mol\]

\[6\, CO_{2}\, (g) + 3\, H_{2} O\, (l) \longrightarrow C_{6} H_{6}\, (l) + \frac{15}{2} O_{2}\, (g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H_{c2} ^{\circ} = 780\, kcal/mol\]

Somando-se as duas equações, podemos cancelar o que é igual dos dois lados e somamos também as entalpias:

\[3\, C_{2} H_{2}\, (g) \longrightarrow C_{6} H_{6}\, (l)\]

\[\Delta H_{c} ^{\circ} = \Delta H_{c1} ^{\circ} + \Delta H_{c2} ^{\circ} \longrightarrow \Delta H_{c} ^{\circ} = -930 + 780 \longrightarrow\Delta H_{c} ^{\circ} = -150\, kcal/mol\]

Resposta: letra B.

O post ENEM 2016 – Ciências da Natureza – Q. 50 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

De onde vem o cheiro de carro novo?
De acordo com o gerente de uma montadora de veículos, o cheiro é composto por uma combinação de vários tipos de substâncias químicas usadas na fabricação do veículo, incluindo solventes, plásticos, colas, tecidos e borracha. Porém, muitas delas são altamente tóxicas, porque contêm Compostos Orgânicos Voláteis (COV’s) em sua composição, como benzeno, tolueno e formol, que podem ser letais dependendo da quantidade. Eles acabam escapando e impregnando o ar, porque não requerem altas temperaturas para evaporarem.
<http://tinyurl.com/y8ucob6c> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

O benzeno sofre reação de combustão segundo a equação balanceada

A entalpia de combustão do benzeno pode ser determinada conhecendo-se os valores das entalpias de formação do gás carbônico, assim como da água e do benzeno líquidos. A tabela apresenta os valores de entalpia de formação de algumas substâncias nas condições padrão.

A entalpia de combustão completa do benzeno, em k J/mol, é

(A) – 3.272
(B) – 3.172
(C) – 2.122
(D) + 2.364
(E) + 3.272

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Solução:

O post FATEC – Vestibular 2018 – Q. 24 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

a) 2 000.
b) 5 000.
c) 10 000.
d) 15 000.
e) 20 000.

Dado: Massa molar do Carbono: $$12g/mol$$.

Solução:

Em 1,0 Kg de turfa, 60% corresponde à massa do carbono, isto é, $$60%\cdot 1=0,6 Kg=600g$$.

Agora, calculamos a quantidade molar do carbono nesta amostra de 600g.

12g ———- 1mol
600g ——— $$x$$

$$12x=600\longrightarrow x=600/12= 50$$ mols.

Agora, calculamos a energia, através da entalpia molar.

393,5 kJ ——— 1mol
$$y$$    ———  50 mol

$$y=50\cdot 393,5 = 19.675 kJ$$.

Resposta: letra E.

O post PUC – Campinas 2016 (Inverno) – Q. 21 (Química) apareceu primeiro em Educacional Plenus.

A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em $$CO_{2}$$ (gasoso) e $$H_{2} O$$ (gasoso) é:

A) -106.
B) -94,0.
C) -82,0.
D) -21,2.
E) 16,4.

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Solução:

Para descobrir a entalpia para 5 g, precisamos primeiro descobrir para 1 g. Basta calcular $$\Delta H_{1} – \Delta H_{2}$$, pois a reação para na água gasosa, não precisando gastar 2,4 kJ para tornar a água líquida. \[\Delta H_{1} – \Delta H_{2} = -18,8 – (-2,4) = -16,4\, kJ/g\] Para 5 g temos: -16,4×5 = -82 kJ.

Resposta: letra C.

O post ENEM 2015 – Q. 84 – Azul apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Questão 79

Para obter energia térmica, com a finalidade de fundir determinada massa de gelo, produziu-se a combustão de um mol de gás butano ($$C_{4} H_{10}$$), a 1 atm e a 25 ºC. A reação de combustão desse gás é:

$$C_{4} H_{10}\, (g) + \frac{13}{2}\, O_{2}\, (g) \longrightarrow 4\, CO_{2}\, (g) + 5\, H_{2} O\, (l)$$

As entalpias-padrão de formação (ΔH) das substâncias citadas estão indicadas na tabela:

Considerando que a energia térmica proveniente dessa reação foi integralmente absorvida por um grande bloco de gelo a 0 ºC e adotando 320 J/g para o calor latente de fusão do gelo, a massa de água líquida obtida a 0 ºC, nesse processo, pelo derretimento do gelo foi de, aproximadamente,

(A) 7 kg.

(B) 5 kg.

(C) 3 kg.

(D) 10 kg.

(E) 9 kg.

Solução:

Próximas Questões

O post Resolução – Unesp 2020 – 1ª Fase – Física e Química – Q79 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Questão 70

Parque Eólico de Osório, RS

O Parque Eólico de Osório é o maior da América Latina e o segundo maior do mundo em operação. Com capacidade produtiva total de 150 MW, tem potência suficiente para abastecer anualmente o consumo residencial de energia elétrica de cerca de 650 mil pessoas.

(www.osorio.rs.gov.br. Adaptado.)

Considere agora a combustão completa do metano, principal componente do gás natural, cuja entalpia de combustão completa é cerca de $$-9\times 10^{2}\,  kJ/mol$$, e que as transformações de energia nessa combustão tenham eficiência ideal, de 100%. Para fornecer a mesma quantidade de energia obtida pelo Parque Eólico de Osório quando opera por 1 hora com sua capacidade máxima, uma usina termoelétrica a gás necessitaria da combustão completa de uma massa mínima de metano da ordem de

(A) 10 t.

(B) 5 t.

(C) 25 t.

(D) 15 t.

(E) 20 t.

Solução:

Próximas Questões

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lactose + água → glicose + galactose

Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a -90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:

(A) -45
(B) -60
(C) -120
(D) -180

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Solução:

Como a entalpia de combustão da glicose e da galactose são iguais, cada uma equivale à metade do valor da entalpia de combustão da lactose, portanto -45 kcal.

Resposta: letra A.

O post UERJ 2019 – 2° Exame de Qualificação – Q. 36 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Para calcularmos a variação de entalpia da reação, ∆H, podemos aplicar a lei de Hess às equações de combustão dos compostos orgânicos presentes na reação de esterificação, apresentadas a seguir.

Aplicando a lei mencionada, a variação de entalpia da reação de esterificação descrita será, em kJ, igual a

(A) – 12.
(B) + 12.
(C) – 1 738.
(D) + 4 474.
(E) – 4 474.

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Solução:

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