EntalpiaExame de Qualificação
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UERJ 2019 – 2° Exame de Qualificação – Q. 36

A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química:

lactose + água → glicose + galactose

Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a -90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:

(A) -45
(B) -60
(C) -120
(D) -180

Confira nosso lista de Exercícios Resolvidos de Entalpia



Solução:

Como a entalpia de combustão da glicose e da galactose são iguais, cada uma equivale à metade do valor da entalpia de combustão da lactose, portanto -45 kcal.

Resposta: letra A.

Tags: 2019, 2º exame de qualificação, UERJ

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