EntalpiaPUC - Campinas
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PUC – Campinas 2016 (Inverno) – Q. 21 (Química)

A entalpia de combustão do carbono, a 25 °C, é de $$393,5 kJ.mol^{-1}$$. Considerando 1,0 kg de turfa, um tipo de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente,

a) 2 000.
b) 5 000.
c) 10 000.
d) 15 000.
e) 20 000.

Dado: Massa molar do Carbono: $$12g/mol$$.



Solução:

Em 1,0 Kg de turfa, 60% corresponde à massa do carbono, isto é, $$60%\cdot 1=0,6 Kg=600g$$.

Agora, calculamos a quantidade molar do carbono nesta amostra de 600g.

12g ———- 1mol
600g ——— $$x$$

$$12x=600\longrightarrow x=600/12= 50$$ mols.

Agora, calculamos a energia, através da entalpia molar.

393,5 kJ ——— 1mol
$$y$$    ———  50 mol

$$y=50\cdot 393,5 = 19.675 kJ$$.

Resposta: letra E.

Tags: 2016, Inverno, PUC, puccamp

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