No extremo sul do Chile, foi inaugurada, em 2022, a primeira planta industrial do mundo para produção de combustíveis ecológicos. O processo utiliza dois recursos: o vento e a água, que são abundantes na região. O vento é responsável pela geração de energia elétrica limpa fornecida à usina. Essa energia é utilizada a fim de realizar a eletrólise da água para obtenção de hidrogênio, substância usada na produção do combustível sintético (denominado e-fuel). Uma estação aspira o ar atmosférico e separa o dióxido de carbono dos demais componentes do ar. Por meio de pressurizadores, condensadores e filtros, o CO2 é armazenado no estado líquido. Feito isso, o próximo passo é reagir o CO2 com o hidrogênio, gerando o metanol sintético que, refinado, resulta na gasolina sintética, conforme o esquema.
O combustível sintético emite, em sua queima, apenas 10% da quantidade de $$CO_{2}$$ emitida na combustão de combustíveis fósseis. Esta equação química balanceada representa a queima da gasolina ($$C_{8} H_{18}$$) de origem fóssil.
Considere que um motor realizou a queima de 114 g de $$C_{8} H_{18}$$ (M = 114g/mol) de origem fóssil. Caso esse mesmo motor utilizasse gasolina sintética, a massa de $$CO_{2}$$ (M = 44g/mol) emitida, em gramas, seria de, aproximadamente,
(A) 523.
(B) 352.
(C) 207.
(D) 35.
(E) 22.
Solução:
Com a queima do combustível fóssil temos que para cada mol de gasolina são produzidos 8 mols de $$CO_{2}$$. Se 1 mol de gasolina equivale a 114g, então podemos dizer que 114g de gasolina irão produzir 8 mols de $$CO_{2}$$. Como temos 44g de $$CO_{2}$$ para cada mol desse gás, teremos 8×44 = 352g de $$CO_{2}$$ sendo produzidos.
O enunciado diz que a gasolina sintética produz 10% da quantidade de $$CO_{2}$$ que o combustível fóssil produz. Logo teremos 352*10% = 35,2g.
Resposta: letra D.
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