Solução:

O número 3 refere-se à posição da ramificação metil ($$CH_{3}$$), que se encontra no 3º carbono da cadeia principal. Nesse caso, a contagem deve começar pelo carbono que contém a função. Por ser uma substância ácida, faz-se necessária a presença da função ácido carboxílico (COOH).

Resposta: letra D.

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Sua fórmula molecular é representada por:

(A) $$C_{25} F_{45}$$
(B) $$C_{20} F_{36}$$
(C) $$C_{15} F_{27}$$
(D) $$C_{10} F_{18}$$

Solução:

Primeiro precisamos calcular a massa molar da fórmula mínima:
$$m_{C_{5} F_{9}} = 5\cdot m_{C} + 9\cdot m_{F} \longrightarrow m_{C_{5} F_{9}} = 5\cdot 12 + 9\cdot 19 \longrightarrow m_{C_{5} F_{9}} = 231\, g/mol$$

Podemos perceber que a massa molar da perfluorodecalina é o dobro da massa molar da fórmula mínima, portanto a fórmula da perfluorodecalina é também o dobro da fórmula mínima, ou seja, $$C_{10} F_{18}$$.

Resposta: letra D.

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Física

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(A) 10,5
(B) 14,0
(C) 16,8
(D) 21,6

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Solução:

A densidade da solução é 1,4 kg/L, portanto

1,4 kg ———- 1 L

x ———- $$2\cdot 10^{-3}$$ L

x = $$2,8\cdot 10^{-3}$$ L

Porém, somente 60% dessa massa é de ácido nítrico, então $$m = 0,6\cdot 2,8 = 1,68\, g$$ de ácido nítrico. Essa massa de ácido nítrico foi diluída em etanol de forma que resultou em 100 ml de solução, portanto podemos encontrar quanto de massa de ácido nítrico temos em um litro de solução.

1,68 g ———- 0,1 L

c ———- 1 L

c = 16,8 g/L

Resposta: letra C.

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A partir da tabela, o hidrocarboneto com a menor capacidade poluidora é:

(A) octano
(B) hexano
(C) benzeno
(D) pentano

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Solução:

Segundo o enunciado, temos que a maior razão indica a menor capacidade poluidora, portanto precisamos encontrar o valor de cada razão. Segundo a definição do enunciado, temos que considerar a combustão completa dos hidrocarbonetos. Então basta sabermos quantos carbonos tem cada hidrocarboneto e saberemos quantas moléculas de $$CO_{2}$$ são produzidas.

Octano —– 8 carbonos —– $$\frac{5440}{8} = 680$$
Hexano —– 6 carbonos —– $$\frac{4140}{6} = 690$$
Benzeno —– 6 carbonos (anel aromático) —– $$\frac{3270}{6} = 545$$
Pentano —– 5 carbonos —– $$\frac{3510}{5} = 702$$

Portanto temos que a maior razão e, consequentemente, a menor capacidade poluidora é a do pentano.

Resposta: letra D.

O post UERJ 2018 – 2° Exame de Qualificação – Q. 44 (Química) apareceu primeiro em Educacional Plenus.

Com base na fórmula, a razão entre o número de átomos de carbono e o de hidrogênio, presentes no benzopireno, corresponde a:

(A) $$\frac{3}{7}$$
(B) $$\frac{6}{5}$$
(C) $$\frac{7}{6}$$
(D) $$\frac{5}{3}$$

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Solução:

Neste exercício, basta analisar a figura. Cada vértice da figura representa um átomo de carbono. Portanto temos C = 20. Os traços duplos significam ligação dupla entre carbonos. Como o carbono faz quatro ligações, onde estiver faltando ligações para o carbono, estas são ligações com o hidrogênio. Todos os carbonos que ligam um hexágono a outro possuem quatro ligações. Os outros carbonos possuem três ligações, portanto cada um dos carbonos restantes faz ligação com um átomo de hidrogênio. Logo temos H = 12. A razão então será

\[\frac{C}{H} = \frac{20}{12} = \frac{5}{3}\]

Resposta: letra D.

O post UERJ 2018 – 2° Exame de Qualificação – Q. 41 (Química) apareceu primeiro em Educacional Plenus.

(A) $$C_{2} H_{6}$$
(B) $$H_{2} SO_{4}$$
(C) NaOH
(D) $$NH_{4} Cl$$

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Solução:

Aqui devemos saber o que acontece com cada substância acima quando colocada em água:

\[C_{2} H_{6}\, (s) \, \, \overrightarrow{aquoso}\, \, C_{2} H_{6}\, (aq.)\] \[H_{2} SO_{4} \, \, \overrightarrow{aquoso}\, \, 2H^{+} + SO_{4}^{-2}\]

\[NaOH \, \, \overrightarrow{aquoso}\, \, Na^{+} + OH^{-}\] \[NH_{4} Cl \, \, \overrightarrow{aquoso}\, \, NH_{4}^{+} + Cl^{-}\]

Podemos ver que a única reação em meio aquoso cuja dissociação gera como cátion apenas o íon $$H^{+}$$ é a segunda.

Resposta: letra B.

O post UERJ 2018 – 2° Exame de Qualificação – Q. 38 (Química) apareceu primeiro em Educacional Plenus.

(A) 3
(B) 7
(C) 11
(D) 15

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Solução:

Aqui somente precisamos da equação de Torricelli. Como foi uma queda, a velocidade inicial é zero.

\[v^{2} = v_{0}^{2} + 2\cdot a\cdot\Delta S \longrightarrow (\frac{60}{3,6})^{2} = 2\cdot a\cdot 20 \longrightarrow a \cong 7\, m/s^{2}\]

Resposta: letra B.

O post UERJ 2018 – 2° Exame de Qualificação – Q. 09 (Texto Base) apareceu primeiro em Educacional Plenus.

(A) $$1,0\cdot 10^{-2}$$
(B) $$3,2\cdot 10^{-2}$$
(C) $$2,4\cdot 10^{-3}$$
(D) $$4,1\cdot 10^{-3}$$

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Solução:

A corrente elétrica pode ser calculada por $$i = \frac{|Q|}{\Delta t}$$, em que dividimos a carga pelo tempo.

A carga pode ser calculada da seguinte forma: $$Q = n\cdot e$$, em que $$e = -1,6\cdot 10^{-19}$$ e n é o número de elétrons.

Então podemos calcular a corrente elétrica que passa pelo condutor:

\[i = \frac{|n\cdot e|}{\Delta t} \longrightarrow i = \frac{4\cdot 10^{18}\cdot 1,6\cdot 10^{-19}}{20} \longrightarrow i = 3,2\cdot 10^{-2}\, A\]

Resposta: letra B.

O post UERJ 2017 – 2º EQ – Q. 43 apareceu primeiro em Educacional Plenus.

O calor latente de fusão dessa substância, em cal/g, é igual a:

(A) 70
(B) 80
(C) 90
(D) 100

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Solução:

O post UERJ 2017 – 2º EQ – Q. 40 apareceu primeiro em Educacional Plenus.