Exame de QualificaçãoQuímica
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UERJ 2018 – 2° Exame de Qualificação – Q. 44 (Química)

A capacidade poluidora de um hidrocarboneto usado como combustível é determinada pela razão entre a energia liberada e a quantidade de $$CO_{2}$$ formada em sua combustão completa. Quanto maior a razão, menor a capacidade poluidora. A tabela abaixo apresenta a entalpia-padrão de combustão de quatro hidrocarbonetos.




A partir da tabela, o hidrocarboneto com a menor capacidade poluidora é:

(A) octano
(B) hexano
(C) benzeno
(D) pentano

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Solução:

Segundo o enunciado, temos que a maior razão indica a menor capacidade poluidora, portanto precisamos encontrar o valor de cada razão. Segundo a definição do enunciado, temos que considerar a combustão completa dos hidrocarbonetos. Então basta sabermos quantos carbonos tem cada hidrocarboneto e saberemos quantas moléculas de $$CO_{2}$$ são produzidas.

Octano —– 8 carbonos —– $$\frac{5440}{8} = 680$$
Hexano —– 6 carbonos —– $$\frac{4140}{6} = 690$$
Benzeno —– 6 carbonos (anel aromático) —– $$\frac{3270}{6} = 545$$
Pentano —– 5 carbonos —– $$\frac{3510}{5} = 702$$

Portanto temos que a maior razão e, consequentemente, a menor capacidade poluidora é a do pentano.

Resposta: letra D.

Tags: 2018, 2º exame de qualificação, UERJ

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