Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela solubilização do ácido nítrico em etanol. Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido nítrico com concentração de 60% m/m e densidade de 1,4 kg/L. O volume de 2,0 mL dessa solução é solubilizado em quantidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL de solução nital. Com base nas informações, a concentração de ácido nítrico, em $$g.L^{-1}$$, na solução nital é igual a:
(A) 10,5
(B) 14,0
(C) 16,8
(D) 21,6
Confira outras questões dessa prova!
Solução:
A densidade da solução é 1,4 kg/L, portanto
1,4 kg ———- 1 L
x ———- $$2\cdot 10^{-3}$$ L
x = $$2,8\cdot 10^{-3}$$ L
Porém, somente 60% dessa massa é de ácido nítrico, então $$m = 0,6\cdot 2,8 = 1,68\, g$$ de ácido nítrico. Essa massa de ácido nítrico foi diluída em etanol de forma que resultou em 100 ml de solução, portanto podemos encontrar quanto de massa de ácido nítrico temos em um litro de solução.
1,68 g ———- 0,1 L
c ———- 1 L
c = 16,8 g/L
Resposta: letra C.
){kind=link}