No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon $$H^{+}$$. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: $$C_{2} H_{6}$$, $$H_{2} SO_{4}$$, NaOH, $$NH_{4} Cl$$. Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:
(A) $$C_{2} H_{6}$$
(B) $$H_{2} SO_{4}$$
(C) NaOH
(D) $$NH_{4} Cl$$
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Solução:
Aqui devemos saber o que acontece com cada substância acima quando colocada em água:
\[C_{2} H_{6}\, (s) \, \, \overrightarrow{aquoso}\, \, C_{2} H_{6}\, (aq.)\] \[H_{2} SO_{4} \, \, \overrightarrow{aquoso}\, \, 2H^{+} + SO_{4}^{-2}\]
\[NaOH \, \, \overrightarrow{aquoso}\, \, Na^{+} + OH^{-}\] \[NH_{4} Cl \, \, \overrightarrow{aquoso}\, \, NH_{4}^{+} + Cl^{-}\]
Podemos ver que a única reação em meio aquoso cuja dissociação gera como cátion apenas o íon $$H^{+}$$ é a segunda.
Resposta: letra B.
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