Em um experimento de calorimetria realizado no nível do mar, um estudante colocou 600 g de água a 10ºC e 100g de gelo a –40ºC em um calorímetro ideal, onde já existiam 800g de água a 5ºC, em equilíbrio térmico com o calorímetro.
Sabendo que o calor específico da água líquida é 1 cal/(g·ºC), que o calor específico do gelo é 0,5 cal/(g·ºC) e que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g, depois de atingido o novo equilíbrio térmico havia, dentro do calorímetro,
(A) 1 500 g de água líquida a 10ºC.
(B) 1 450 g de água líquida e 50g de gelo a 0ºC.
(C) 1 500 g de gelo a –5ºC.
(D) 1 500 g de água líquida a 0ºC.
(E) 1 500 g de gelo a 0ºC.
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Solução:
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