(UNESP) Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro – NA = $$6,0\times 10^{23}}$$ – e sabendo que a massa molar do ouro é $$197\, g\cdot mol^{-1}$$, pode-se afirmar que numa dessas moedas existem
a) 22,4 átomos de ouro.
b) $$7,2\times 10^{3}$$ átomos de ouro.
c) $$6,0\times 10^{23}$$ átomos de ouro.
d) $$2,2\times 10^{22}$$ átomos de ouro.
e) 7,2 átomos de ouro.
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Solução:
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