Exercícios de Grandezas Químicas

1) (UNESP)  Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 u.m.a (unidade de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11 u.m.a. Com base nestes dados, a massa atômica do boro, expressa em u.m.a, é igual a

a) 10
b) 10,5
c) 10,8
d) 11
e) 11,5

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2) (FGV) Em um recipiente contendo 200 g de água ($$H_{2} O$$) foram dissolvidos 15 g de sacarose ($$C_{12} H_{22} O_{11}$$). Considerando as massas molares do carbono = $$12\, g\cdot mol^{-1}$$, hidrogênio = $$1\, g\cdot mol^{-1}$$ e oxigênio = $$16\, g\cdot mol^{-1}$$, os números de mols de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente:

a) 10,2778 mol e 0,0408 mol.
b) 11,1111 mol e 0,0439 mol.
c) 10,2778 mol e 0,0439 mol.
d) 11,9444 mol e 0,0439 mol.
e) 11,1111 mol e 0,4390 mol.

Solução (clique aqui)

3) (FUVEST) A dose diária recomendada do elemento cálcio para um adulto é de 800 mg. Suponha certo suplemento nutricional a base de casca de ostras que seja 100% $$CaCO_{3}$$. Se um adulto tomar diariamente dois tabletes desse suplemento de 500 mg cada, qual porcentagem de cálcio da quantidade recomendada essa pessoa está ingerindo?

massas molares (g/mol)

Ca ……………………… 40

O ……………………….. 16

C ……………………….. 12

a) 25%
b) 40%
c) 50%
d) 80%
e) 125%

Solução (clique aqui)

4) (UNESP) A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper.




A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de $$2,0\times 10^{-7}\, m^{2}$$.




Considerando a densidade da prata igual a $$10,5\, g/cm^{3}$$, a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a $$6,0\times 10^{23}$$, o número aproximado de átomos de prata nesse fio será

a) $$1,2\times 10^{22}$$
b) $$1,2\times 10^{23}$$
c) $$1,2\times 10^{20}$$
d) $$1,2\times 10^{17}$$
e) $$6,0\times 10^{23}$$

Solução (clique aqui)

5) (UNESP) Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro – NA = $$6,0\times 10^{23}}$$  – e sabendo que a massa molar do ouro é $$197\, g\cdot mol^{-1}$$, pode-se afirmar que numa dessas moedas existem

a) 22,4 átomos de ouro.
b) $$7,2\times 10^{3}$$ átomos de ouro.
c) $$6,0\times 10^{23}$$ átomos de ouro.
d) $$2,2\times 10^{22}$$ átomos de ouro.
e) 7,2 átomos de ouro.

Solução (clique aqui)

Tags: grandezas químicas, Lista, Lista de Exercícios

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