Uma certa massa de gás oxigênio ($$O_{2}$$) ocupa um volume de 5 mL a uma pressão de 2 atm. Qual deverá
ser o novo volume dessa massa gasosa se ela sofrer uma transformação isotérmica até que a pressão passe
a valer 760 mmHg?
a) 1 mL
b) 2 mL
c) 7,5 mL
d) 10 mL
e) 50 mL
Solução:
Em primeiro lugar, convertemos as unidades de pressão, a fim de que ambos os valores estejam na mesma gradação. Como $$1 atm = 760 mmHg$$, multiplicando a igualdade (os dois lados) por dois, temos $$2 atm = 1520 mmHg$$.
Usando a equação geral dos gases sob uma temperatura constante, teremos
\[P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}.\]
Note que $$P_{1}= 1520 mmHg, V_{1} = 5 mL \text{e} P_{2}=720 mmHg$$. Daqui,
\[1520\cdot 5 = 760\cdot V_{2}\Longrightarrow\]
\[V_{2}=\frac{1520\cdot 5}{720}=10 mL.\]
Resposta: d)
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