Química
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Gases – Exercício 2

(UNIRIO) Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume de 1L e o fechou. Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900 m, onde a pressão atmosférica
é 10% menor do que a pressão ao nível do mar.

Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o volume de ar no balão, em L, após
a subida, será de:
a) 0,8
b) 0,9
c) 1,0
d) 1,1



Solução:

Observamos que ocorreu uma transformação isotérmica, uma vez que a temperatura permaneceu constante.  No início, a pressão era $$P_{1}$$. Como a pressão sobre a encosta é 10% menor, isso significa que $$P_{2}=(1-10%)\cdot P_{1}$$, isto é: $$P_{2}=0,9\cdot P_{1}$$.

Também notamos que $$V_{1}=1 L$$. Assim, pela Equação Geral dos Gases, temos

\[P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}\Longrightarrow\]

\[V_{2}=\frac{P_{1}V_{1}}{P_{2}}=\]

\[\frac{P_{1}\cdot 1}{0,9\cdot P_{1}}=\frac{1}{0,9}\cong 1,1 L.\]

Resposta: d)

Tags: Equação geral dos gases, gases

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