1ª Fase - UNESPQuímica
0

UNESP 2017 – Meio do Ano – Q. 81 (Química)

A adição de cloreto de sódio na água provoca a dissociação dos íons do sal. Considerando a massa molar do cloreto de sódio igual a 58,5 g/mol, a constante de Avogadro igual a $$6,0\cdot 10^{23}\, mol^{-1}$$ e a carga elétrica elementar igual a $$1,6\cdot 10^{-19}\, C$$, é correto afirmar que, quando se dissolverem totalmente 117 mg de cloreto de sódio em água, a quantidade de carga elétrica total dos íons positivos é de

(A) $$1,92\cdot 10^{2}\, C$$.
(B) $$3,18\cdot 10^{2}\, C$$.
(C) $$4,84\cdot 10^{2}\, C$$.
(D) $$1,92\cdot 10^{4}\, C$$.
(E) $$3,18\cdot 10^{4}\, C$$.



Solução:

A equação de dissolução do sal será $$NaCl \longrightarrow Na^{+} + Cl^{-}$$
Como a relação do sal é de um para um com os íons, temos que a quantidade de moléculas contidas na massa do sal será igual à quantidade dos íons positivos dissolvidos na água.

58,5 g ———- $$6\cdot 10^{23}$$ íons $$Na^{+}$$

$$117\cdot 10^{-3}\, g$$ ———- M

$$M = 12\cdot 10^{20}$$ íons $$Na^{+}$$

Agora podemos calcular a carga

1 íon ———- $$1,6\cdot 10^{-19}\, C$$

$$12\cdot 10^{20}$$ íons ———- Q

$$Q = 1,92\cdot 10^{2}\, C$$

Resposta: letra A.

Tags: 2017, Meio do ano, UNESP, Vunesp

Você pode se interessar também por…

Deixe um comentário

O seu endereço de e-mail não será publicado. Campos obrigatórios são marcados com *

Preencha esse campo
Preencha esse campo
Digite um endereço de e-mail válido.
Você precisa concordar com os termos para prosseguir

Veja também