Química
0

Grandezas Químicas – Exercício 5

(UNESP) Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro – NA = $$6,0\times 10^{23}}$$  – e sabendo que a massa molar do ouro é $$197\, g\cdot mol^{-1}$$, pode-se afirmar que numa dessas moedas existem

a) 22,4 átomos de ouro.
b) $$7,2\times 10^{3}$$ átomos de ouro.
c) $$6,0\times 10^{23}$$ átomos de ouro.
d) $$2,2\times 10^{22}$$ átomos de ouro.
e) 7,2 átomos de ouro.

Confira nossa lista de Exercícios Resolvidos de Grandezas Químicas



Solução:




Tags:

Você pode se interessar também por…

Deixe um comentário

O seu endereço de e-mail não será publicado. Campos obrigatórios são marcados com *

Preencha esse campo
Preencha esse campo
Digite um endereço de e-mail válido.
Você precisa concordar com os termos para prosseguir

Veja também
Menu