Química

(Química -Ensino Médio/Vestibular) – Lista de Exercício – Estequiometria

Questão

(FEI – 2018) O número aproximado de átomos de carbono presentes em 230 g de etanol C2H5OH é:
Dados: H=1; C=12; O=16
(A) $$3\cdot 10^{23}$$
(B) $$6\cdot 10^{23}$$
(C) $$12\cdot 10^{23}$$
(D) $$3\cdot 10^{24}$$
(E) $$6\cdot 10^{24}$$.

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Questão

(Unesp – 2018/2) O cloreto de cobalto(II) anidro, $$CoCl_{2}$$, é um sal de cor azul, que pode ser utilizado como indicador de umidade, pois torna-se rosa em presença de água. Obtém-se esse sal pelo aquecimento do cloreto de cobalto(II) hexa-hidratado, $$CoCl_{2}\cdot 6H_{2} O$$, de cor rosa, com liberação de vapor de água.

A massa de sal anidro obtida pela desidratação completa de 0,1 mol de sal hidratado é, aproximadamente,

(A) 11 g.

(B) 13 g.

(C) 24 g.

(D) 130 g.

(E) 240 g.

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Questão

(PUC-Campinas – 2016/2) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75% de ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente,

a) 0,01.
b) 0,02.
c) 0,03.
d) 0,04.
e) 0,05.

Dado: Massa molar (g/mol) Au = 197

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Questão

(Mackenzie – 2016/2) A reação entre o ferro e a solução de ácido clorídrico pode ser equacionada, sem o acerto dos coeficientes estequiométricos, por

\[Fe(s) + HCl(aq) → FeCl_{2} (aq) + H2(g).\]

Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram obtidos 0,002 mol de $$FeCl_{2}$$. Considerando-se que o rendimento do processo seja de 80%, pode-se afirmar que reagiram

Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, Cl = 35,5 e Fe = 56

a) $$5,600\cdot 10^{-2}$$ g de ferro.

b) $$1,460\cdot 10^{-1}$$ g de ácido clorídrico.

c) $$1,680\cdot 10^{-1}$$ g de ferro.

d) $$1,825\cdot 10^{-1}$$ g de ácido clorídrico.

e) $$1,960\cdot 10^{-1}$$ g de ferro.

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Questão

(PUC-Campinas – 2016) O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e 22% de estanho, em massa. Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para
(A) 0,15.
(B) 0,26.
(C) 0,48.
(D) 0,57.
(E) 0,79.

Dados: Massas molares (g/mol)
Cu = 63,5
Sn = 118,7

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Questão

(Unicamp – 2015) Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de fitoplancton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplancton e capturar o $$CO_{2}$$ atmosférico. De acordo com a literatura científica, a composição elementar do fitoplancton pode ser representada por $$C_{106} N_{16} P$$. Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em fitoplancton, capturando o gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás carbônico?

a) 6,6.

b) 20,8.

c) 5,7.

d) 1.696.

Dados de massas molares em g/mol: C=12; N=14 e O=16.

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Questão

(FEI – 2018) Para se obter 180 g de água a partir da reação não balanceada $$Ca(HCO_{3})_{2} + HCl \longrightarrow CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}O$$, é necessário que a massa de $$Ca(HCO_{3})_{2}$$ alimentada nesta reação seja igual a:

PA: H=1; C=12; O=16; Cl=35,5; Ca=40

(A) 1 620 g
(B) 1 240 g
(C) 810 g
(D) 620 g
(E) 310 g

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Questão

(Mackenzie – 2017) Um dos modos de se produzirem gás hidrogênio e gás oxigênio em laboratório é promover a eletrólise (decomposição pela ação da corrente elétrica) da água, na presença de sulfato de sódio ou ácido sulfúrico. Nesse processo, usando para tal um recipiente fechado, migram para o cátodo (polo negativo) e ânodo (polo positivo), respectivamente, $$H_{2}$$ e $$O_{2}$$. Considerando-se que as quantidades de ambos os gases são totalmente recolhidas em recipientes adequados, sob mesmas

condições de temperatura e pressão, é correto afirmar que

Dados: massas molares ($$g\cdot mol^{-1}$$) H = 1 e O = 16.

a) o volume de $$H_{2}$$(g) formado, nesse processo, é maior do que o volume de $$O_{2}$$(g).

b) serão formados 2 mols de gases para cada mol de água decomposto.

c) as massas de ambos os gases formados são iguais no final do processo.

d) o volume de $$H_{2}$$(g) formado é o quádruplo do volume de $$O_{2}$$(g)

e) a massa de $$O_{2}$$(g) formado é o quádruplo da massa de $$H_{2}$$(g)

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Questão

(ENEM – 2017) O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:

Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento flnal é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.

Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?

a) 293

b) 345

c) 414

d) 690

e) 828

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Questão

(FUVEST – 2015) Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia e água. O gráfico ao lado mostra as massas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia, considerando as reações completas. A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é
a) 120
b) 270
c) 350
d) 630
e) 700

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Questão

(UERJ – 2017) Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.

Admita que foram consumidos 252 g de $$HNO_{3}$$ para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de $$NaHSO_{3}$$, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:
(A) 104
(B) 126
(C) 208
(D) 252

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Questão

(Unicamp – 2015) Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20 % em massa de oxigênio e 80 % de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a

a) 29 % de dióxido de nitrogênio e 71 % de nitrogênio.

b) 40 % de dióxido de nitrogênio e 60 % de nitrogênio.

c) 60 % de dióxido de nitrogênio e 40 % de nitrogênio.

d) 71 % de dióxido de nitrogênio e 29 % de nitrogênio.

Dados: Equação da reação: $$ \frac{1}{2} N_{2} + O_{2} \longrightarrow NO_{2}$$

Massas molares em g/mol: $$N_{2}$$ = 28, $$O_{2}$$ = 32 e $$NO_{2}$$ = 46

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