Resolução – UNESP 2016 Meio do Ano – Química

Questão

Considere amostras de 1 g de cada uma das seguintes substâncias: eteno ($$C_{2} H_{4}$$), monóxido de carbono (CO) e nitrogênio ($$N_{2}$$). Essas três amostras
(A) apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas.
(B) apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos.
(C) apresentam ligações covalentes polares.
(D) são de substâncias isômeras.
(E) são de substâncias simples.

Solução:

Vamos calcular a massa molar de cada molécula.

$$C_{2} H_{4}$$ = 2×12 + 4×1 = 28 g/mol

CO = 1×12 + 1×16 = 28 g/mol

$$N_{2}$$ = 2×14 = 28 g/mol

Como as três moléculas tem a mesma massa molar, terão a mesma quantidade de moléculas, em mol, em 1 g da substância.

Resposta: letra A.

Questão

300x250-728_90-livros2

Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela reação química entre solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em meio ácido, cuja equação, parcialmente balanceada, é:
$$xKMnO_{4}\, (aq) + 3H_{2} SO_{4}\, (aq) + yH_{2} O_{2}\, (aq) \longrightarrow K_{2} SO_{4}\, (aq) + 2MnSO_{4}\, (aq) + zO_{2}\, (g) + 8H_{2} O\, (l)$$
Nessa  equação,  os  valores  dos  coeficientes  estequiométricos x, y e z são, respectivamente,
(A) 2, 5 e 1.
(B) 2, 5 e 5.
(C) 2, 5 e 4.
(D) 3, 2 e 4.
(E) 3, 5 e 5.

Solução:

Para fazer estequiometria, precisamos procurar um elemento que esteja em apenas uma molécula de cada lado, no caso o elemento K. Do lado direito da equação temos $$K_{2} SO_{4}$$ e do lado esquerdo temos $$xKMnO_{4}$$. Portanto, x = 2. Isso é comprovado quando vemos que tanto do lado esquerdo quanto do lado direito da equação ficamos com 2 Mn.

$$2KMnO_{4}\, (aq) + 3H_{2} SO_{4}\, (aq) + yH_{2} O_{2}\, (aq) \longrightarrow K_{2} SO_{4}\, (aq) + 2MnSO_{4}\, (aq) + zO_{2}\, (g) + 8H_{2} O\, (l)$$

Sabemos também que do lado esquerdo da equação deve haver 16 H, já que do lado direito temos 8 $$H_{2} O$$, totalizando 16 H. Do lado esquerdo já temos 3 $$H_{2} O$$, totalizando 6 H. Portanto faltam 10 H para fechar a conta. Logo, y = 10/2 = 5.

$$2KMnO_{4}\, (aq) + 3H_{2} SO_{4}\, (aq) + 5H_{2} O_{2}\, (aq) \longrightarrow K_{2} SO_{4}\, (aq) + 2MnSO_{4}\, (aq) + zO_{2}\, (g) + 8H_{2} O\, (l)$$

Sabemos agora que do lado esquerdo são 2×4 + 3×4 + 5×2 = 30 O. Do lado direito temos que somar os O para dar 30 também, então $$1\cdot 4 + 2\cdot 4 + z\cdot 2 + 8\cdot 1 = 30 \longrightarrow z = 5$$.

$$2KMnO_{4}\, (aq) + 3H_{2} SO_{4}\, (aq) + 5H_{2} O_{2}\, (aq) \longrightarrow K_{2} SO_{4}\, (aq) + 2MnSO_{4}\, (aq) + 5O_{2}\, (g) + 8H_{2} O\, (l)$$

Resposta: letra B.

Questão

Analise a fórmula que representa a estrutura do iso-octano, um derivado de petróleo componente da gasolina.

De acordo com a fórmula analisada, é correto afirmar que o iso-octano
(A) é solúvel em água.
(B) é um composto insaturado.
(C) conduz corrente elétrica.
(D) apresenta carbono assimétrico.
(E) tem fórmula molecular $$C_{8} H_{18}$$.

Solução:

A figura acima representa uma forma mais explícita da molécula do enunciado. O carbonos em azul são os “vértices". E os hidrogênios em vermelho são o que faltava para cada carbono completar  4 ligações. Contando os átomos que formam essa molécula, chegamos na fórmula $$C_{8} H_{18}$$.

Resposta: letra E.

Questão

Game_300x250

Considere uma pulseira formada por 22 esferas de hematita ($$Fe_{2} O_{3}$$), cada esfera com raio igual a 0,5 cm.

O fecho e o fio que unem as esferas dessa pulseira têm massas e volumes desprezíveis e a densidade da hematita é cerca de $$5,0\, g/cm^{3}$$. Sabendo que  o volume de uma esfera é calculado pela expressão $$V = (\frac{4}{3})\pi r^{3}$$, a massa, em gramas, dessa pulseira é próxima de
(A) 110.
(B) 82.
(C) 58.
(D) 136.
(E) 150.

Solução:

Sabemos que densidade é massa dividida por volume, portanto $$m = d\cdot V$$. Como temos a densidade da hematita, precisamos do volume total das esferas para encontrarmos a massa total da pulseira. O volume de todas as esferas pode ser calculado a partir da equação dada no enunciado vezes 22 esferas. Portanto, considerando π = 3,14, \[m = d\cdot 22\cdot (\frac{4}{3})\pi r^{3} \longrightarrow m = 5\cdot 22\cdot (\frac{4}{3})\cdot 3,14\cdot 0,5^{3} \longrightarrow m\cong 58\, g\] Resposta: letra C.

Comentários

Game_300x250
300x250-generica