Resolução – UNESP 2017 – Meio do Ano – Ciências da Natureza – 1ª Fase (continuação 3)

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Questão 72

Considere a tabela, que apresenta indicadores ácido-base e seus respectivos intervalos de pH de viragem de cor.

Para distinguir uma solução aquosa 0,0001 mol/L de $$HNO_{3}$$ (ácido forte) de outra solução aquosa do mesmo ácido 0,1 mol/L, usando somente um desses indicadores, deve-se escolher o indicador
(A) 1.
(B) 4.
(C) 2.
(D) 3.
(E) 5.

Solução:

Primeiro precisamos calcular o pH das duas soluções. Para uma solução de o,ooo1 mol/L de $$HNO_{3}$$, teremos a mesma concentração de $$H^{+}$$, portanto \[pH = -log(10^{-4}) \longrightarrow pH = 4\]

Para uma solução de 0,1 mol/L de $$HNO_{3}$$, teremos a mesma concentração de $$H^{+}$$, portanto \[pH = -log(10^{-1}) \longrightarrow pH = 1\]

Olhando a tabela, verificamos que o único indicador que muda de cor antes do pH 4 é o púrpura de m-cresol, que será vermelho no pH = 1 e amarelo no pH = 4.

Resposta: letra A.

Questão 73

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Um gerador portátil de eletricidade movido a gasolina comum tem um tanque com capacidade de 5,0 L de combustível, o que garante uma autonomia de 8,6 horas de trabalho abastecendo de energia elétrica equipamentos com potência total de 1 kW, ou seja, que consomem, nesse tempo de funcionamento, o total de 8,6 kWh de energia elétrica. Sabendo que a combustão da gasolina comum libera cerca $$3,2\cdot 10^{4}\, kJ/L$$ e que $$1 kWh = 3,6\cdot 10^{3}\, kJ$$, a porcentagem da energia liberada na combustão da gasolina que será convertida em energia elétrica é próxima de
(A) 30%.
(B) 40%.
(C) 20%.
(D) 50%.
(E) 10%.

Solução:

Primeiro precisamos saber quantos kJ os cinco litros de gasolina são capazes de fornecer.

1 L ———- $$3\cdot 10^{4}\, kJ$$

5 L ———- x

$$x = 3\cdot 5\cdot 10^{4}\, kJ$$

Agora precisamos encontrar quantos kJ o equipamento demanda no tempo em que a gasolina é capaz de abastecê-lo.

1 kWh ———- $$3,6\cdot 10^{3}\, kJ$$

8,6 kWh ———- y

$$y = 8,6\cdot 3,6\cdot 10^{3}\, kJ$$

Para saber a porcentagem de energia (eficiência – Ef) da gasolina que efetivamente transforma-se em energia elétrica, basta dividir a energia gasta pela energia fornecida. \[Ef = \frac{8,6\cdot 3,6\cdot 10^{3}}{3\cdot 5\cdot 10^{4}} \longrightarrow Ef = 20,64\%\]

Resposta: letra C.

Questão 74

O primeiro passo no metabolismo do etanol no organismo humano é a sua oxidação a acetaldeído pela enzima denominada álcool desidrogenase. A enzima aldeído desidrogenase, por sua vez, converte o acetaldeído em acetato.

Os números de oxidação médios do elemento carbono no etanol, no acetaldeído e no íon acetato são, respectivamente,
(A) +2, +1 e 0.
(B) -2, -1 e 0.
(C) -1, +1 e 0.
(D) +2, +1 e -1.
(E) -2, -2 e -1.

Solução:

Para o etanol ($$C_{2} H_{6} O$$)

$$NOX_{O} = -2\cdot 1 = -2$$

$$NOX_{H} = +1\cdot 6 = +6$$

$$2\cdot NOX_{C} + 6 – 2 = 0 \longrightarrow NOX_{C} = -2$$

Para o acetaldeído ($$C_{2} H_{4} O$$)

$$NOX_{O} = -2$$

$$NOX_{H} = +1\cdot 4 = +4$$

$$2\cdot NOX_{C} + 4 – 2 = 0 \longrightarrow NOX_{C} = -1$$

Para o íon acetato ($$C_{2} H_{3} O_{2} ^{-}$$)

$$NOX_{O} = -2\cdot 2 = -4$$

$$NOX_{H} = +1\cdot 3 = +3$$

$$2\cdot NOX_{C} + 3 – 4 = – 1 \longrightarrow NOX_{C} = 0$$

Resposta: letra B.


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