Atenção: Para responder às questões de números 32 a 34, considere o texto a seguir.
Ao soprarmos um balão até enchê-lo, a pressão do ar dentro dele é a combinação das pressões parciais de todos os gases contidos no ar expirado, durante a respiração. Na tabela a seguir, encontra-se uma composição básica do ar inspirado (ar atmosférico) e expirado durante o processo de respiração.
Sabe-se que, depois de cheio, o ar no interior do balão tinha volume igual a $$2,5\times 10^{-3}\, m^{3}$$, pressão de $$1,0\times 10^{5}\, Pa$$ e temperatura de 27°C. Sendo a equação de estado dos gases ideias dada por $$P\cdot V = n\cdot R\cdot T$$, com R = 8,3 J/mol·K, desprezando a quantidade de ar inicialmente dentro do balão e considerando o ar um gás ideal, o número de mols de ar soprado dentro do balão foi, aproximadamente:
(A) $$2,5\times 10^{-3}$$
(B) $$5,0\times 10^{-3}$$
(C) $$1,0\times 10^{-2}$$
(D) $$2,5\times 10^{-2}$$
(E) $$1,0\times 10^{-1}$$
Solução:
Aqui precisamos transformar a temperatura para Kelvin antes de inserir na equação, por conta da unidade da constante universal dos gases (R).
$$T_{K} = 273 + T_{C} \longrightarrow T_{K} = 273 + 27 \longrightarrow T_{K} = 300$$
Agora é só substituir os valores na equação dada:
$$1\times10^{5}\cdot 2,5\times 10^{-3} = n\cdot 8,3\cdot 300 \longrightarrow n\approx 1,0\, 10^{-1}\, mols$$
Resposta: Letra E.
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