Resolução – UNESP 2018 – Ciências da Natureza – 1ª Fase

Questão 69 Considere os elementos K, Co, As e Br, todos localizados no quarto período da Classificação Periódica. O elemento de maior densidade e o elemento mais eletronegativo são, respectivamente, (A) K e As. (B) Co e Br. (C) K e Br. (D) Co e As. (E) Co e K. Solução: A densidade dos elementos da tabela periódica cresce das bordas para o centro, portanto o cobalto (Co) é o elemento mais denso dentre esses. Já a eletronegatividade cresce na tabela da esquerda para a direita, portanto o bromo (Br) é o elemento mais eletronegativo. Resposta: letra B.

Questão 70

Bicarbonato de sódio sólido aquecido se decompõe, produzindo carbonato de sódio sólido, além de água e dióxido de carbono gasosos. O gráfico mostra os resultados de um experimento em que foram determinadas as massas de carbonato de sódio obtidas pela decomposição de diferentes massas de bicarbonato de sódio. Os dados do gráfico permitem concluir que as massas de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio nessa reação estão relacionadas pela equação $$m_{Na_{2} CO_{3}} = k\cdot m_{NaHCO_{3}}$$, e que o valor aproximado de k é (A) 0,3. (B) 1,0. (C) 0,2. (D) 0,7. (E) 1,2. Solução: Nesse caso, k é o coeficiente angular da reta. Para descobri-lo, utilizaremos os pontos (x, y) = (30, 20), pertencentes à reta. \[k = \frac{m_{Na_{2} CO_{3}}}{m_{NaHCO_{3}}} \longrightarrow k = \frac{20}{30} \longrightarrow k \cong 0,7\] Resposta: letra D.

Questão 71

De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade da Água, publicado pela Sabesp, a concentração de cloro na água potável da rede de distribuição deve estar entre 0,2 mg/L, limite mínimo, e 5,0 mg/L, limite máximo. Considerando que a densidade da água potável seja igual à da água pura, calcula-se que o valor médio desses limites, expresso em partes por milhão, seja (A) 5,2 ppm. (B) 18 ppm. (C) 2,6 ppm. (D) 26 ppm. (E) 1,8 ppm. Solução: A média desses dois valores é 2,6 mg/L. Como temos a densidade da água 1 kg/L, podemos dizer que \[\frac{2,6\cdot 10^{-3}\, g}{10^{3}\, g} = 2,6\cdot 10^{-6} = \frac{2,6}{10^{6}} = 2,6\, ppm\] Resposta: letra C.

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