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Resolução – UNESP 2018 – Ciências da Natureza – 1ª Fase (continuação 1)

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Questão 72

Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio: \[NaCl\, (s) \rightleftharpoons Na^{+}\, (aq) + Cl^{-}\, (aq)\] Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de NaCl (s). Com isso, observa-se que a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante _____________, a quantidade de corpo de fundo ___________ e a concentração de íons em solução _____________. As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por: (A) não se altera – aumenta – aumenta (B) não se altera – não se altera – não se altera (C) não se altera – aumenta – não se altera (D) aumenta – diminui – aumenta (E) diminui – aumenta – aumenta

Solução:
Como há corpo de fundo, podemos dizer que a solução já está saturada, ou seja, todo o sal colocado a mais não será dissolvido e não formará íons. Como a temperatura não foi alterada, o acréscimo de sal não altera a condutividade elétrica, pois não aumenta a quantidade de íons. Portanto a concentração de íons em solução também não se altera e a quantidade de corpo de fundo aumenta, já que o sal acrescentado não será dissolvido. Resposta: letra C.

Questão 73

Analise os três diagramas de entalpia.


O ∆H da combustão completa de 1 mol de acetileno, $$C_{2} H_{2}\, (g)$$, produzindo $$CO_{2}\, (g)$$ e $$H_{2} O\, (l)$$ é (A) + 1140 kJ. (B) + 820 kJ. (C) – 1299 kJ. (D) – 510 kJ. (E) – 635 kJ.

Solução:
Nós temos as reações \[2\, C\, (s) + H_{2}\, (g) \longrightarrow C_{2} H_{2}\, (g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H = +277\, kJ\] \[C\, (s) + O_{2}\, (g) \longrightarrow CO_{2}\, (g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H = -393\, kJ\] \[H_{2}\, (g) +\frac{1}{2} O_{2}\, (g) \longrightarrow H_{2} O\, (l)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H = -286\, kJ\] A reação global da combustão do acetileno é \[C_{2} H_{2}\, (g) + \frac{5}{2}\, O_{2}\, (g) \longrightarrow 2\, CO_{2}\, (g) + H_{2} O\, (l)\] Para obter a equação global a partir das equações dadas, precisamos inverter a primeira multiplicar a segunda por 2 e manter a terceira. \[C_{2} H_{2}\, (g) \longrightarrow 2\, C\, (s) + H_{2}\, (g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H = -277\, kJ\] \[2\, C\, (s) + 2\, O_{2}\, (g) \longrightarrow 2\, CO_{2}\, (g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H = -786\, kJ\] \[H_{2}\, (g) +\frac{1}{2} O_{2}\, (g) \longrightarrow H_{2} O\, (l)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H = -286\, kJ\] \[C_{2} H_{2}\, (g) + \frac{5}{2}\, O_{2}\, (g) \longrightarrow 2\, CO_{2}\, (g) + H_{2} O\, (l)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H = -1299\, kJ\] Resposta: letra C.

Questão 74

O ciclo do enxofre é fundamental para os solos dos manguezais. Na fase anaeróbica, bactérias reduzem o sulfato para produzir o gás sulfeto de hidrogênio. Os processos que ocorrem são os seguintes:


Na produção de sulfeto de hidrogênio por esses processos nos manguezais, o número de oxidação do elemento enxofre (A) diminui 8 unidades. (B) mantém-se o mesmo. (C) aumenta 4 unidades. (D) aumenta 8 unidades. (E) diminui 4 unidades.

Solução:
Nesse caso temos $$NOX_{O} = -2$$ e $$NOX_{H} = +1$$. O número de oxidação do enxofre no sulfato é \[4\cdot (-2) + NOX_{S} = -2 \longrightarrow NOX_{S} = +6\] Já no sulfeto de hidrogênio, o número de oxidação do enxofre será \[2\cdot (+1) + NOX_{S} = 0 \longrightarrow NOX_{S} = -2\] Resposta: letra A.

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