Resolução – Unesp 2018 – Meio do Ano – Química – 1ª Fase (continuação)

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Questão

A concentração de cloreto de sódio no soro fisiológico é 0,15 mol/L. Esse soro apresenta a mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 0,15 mol/L de (A) sacarose, C12H22O11 (B) sulfato de sódio, Na2SO4 (C) sulfato de alumínio, Al2(SO4)3 (D) glicose, C6H12O6 (E) cloreto de potássio, KCl Solução: O cloreto de sódio em água se dissocia em Na+ e Cl, conforme a equação. NaCl(aq)Na+(aq)+Cl(aq) Portanto, uma solução de 0,15 mol/L de cloreto de sódio possui 0,30 mol/L de partículas dispersas (0,15 mol/L de Na + 0,15 mol/L de Cl). Para que a pressão osmótica seja a mesma, precisamos de uma substância que possua a mesma concentração de partículas dispersas. A) C12H22O11(aq)C12H22O11(aq) 0,15mol/L0,15mol/L B) Na2SO4(aq)2Na+(aq)+SO42(aq) 0,15mol/L20,15+0,15=0,45mol/L C) Al2(SO4)3(aq)2Al3+(aq)+3SO42(aq) 0,15mol/L20,15+30,15=0,75mol/L D) C6H12O6(aq)C6H12O6(aq) 0,15mol/L0,15mol/L E) KCl(aq)K+(aq)+Cl(aq) 0,15mol/L0,15+0,15=0,30mol/L Resposta: letra E.  

Questão

Para sua apresentação em um “show de química”, um grupo de estudantes confeccionou um recipiente com três compartimentos, 1, 2 e 3, dispostos de modo a lembrar o formato da bandeira brasileira. A esses compartimentos, adicionaram três soluções aquosas diferentes, todas incolores e de concentração igual a 0,1 mol/L, uma em cada compartimento. O recipiente foi mantido em posição horizontal. Em seguida, acrescentaram em cada compartimento o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor azul em pH > 7,6 e amarela em pH < 6,0. Como resultado, o recipiente apresentou as cores da bandeira nacional, conforme mostra a figura. As soluções aquosas colocadas inicialmente pelos estudantes nos compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, respectivamente, (A) cloreto de sódio, ácido clorídrico e hidróxido de sódio. (B) cloreto de sódio, carbonato de sódio e ácido clorídrico. (C) hidróxido de sódio, ácido clorídrico e cloreto de sódio. (D) hidróxido de sódio, carbonato de sódio e ácido clorídrico. (E) carbonato de sódio, hidróxido de sódio e ácido clorídrico. Solução: Pelo enunciado, vemos que o pH do recipiente 3 deve ser básico, para que o indicador assuma a cor azul. No recipiente 2, o pH deve ser ácido, para que o indicador assuma a cor amarela. Portanto devemos ter uma solução com um ácido no recipiente 2 e uma solução com uma base no recipiente 3. Resposta: letra A.

Questão

No que diz respeito aos ciclos de combustíveis nucleares empregados nos reatores, a expressão “fértil” refere-se ao material que produz um nuclídeo físsil após captura de nêutron, sendo que a expressão “físsil” refere-se ao material cuja captura de nêutron é seguida de fissão nuclear.

(José Ribeiro da Costa. Curso de introdução ao estudo dos ciclos de combustível, 1972. Adaptado.)

Assim, o nuclídeo Th-232 é considerado fértil, pois produz nuclídeo físsil, pela sequência de reações nucleares: 232Th+1n233Th233Pa+β 233Panucli´deofi´ssil+β O nuclídeo físsil formado nessa sequência de reações é o (A) 234U. (B) 233Pu. (C) 234Pa. (D) 233U. (E) 234Pu. Solução:

Questão

A fórmula representa a estrutura da butanona, também conhecida como metiletilcetona (MEK), importante solvente industrial usado em tintas e resinas. Um isômero da butanona é o (A) propan-2-ol. (B) butanal. (C) metoxipropano. (D) butan-2-ol. (E) ácido butanoico. Solução: A fórmula molecular da butanona é C4H8O. Precisamos encontrar a substância nas respostas que tenha a mesma fórmula molecular da butanona. Temos as seguintes fórmulas moleculares: A) C3H8O B) C4H8O C) C4H10O D)  C4H10O E) C4H8O2 A única substância que possui a mesma fórmula molecular é o butanal. Resposta: letra B.
 


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