Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso ($$H_{2}$$) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCl) com 6,75 g de alumínio sólido (Al) sob forma de folhas amassadas.
A equação que representa essa reação é:
Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = $$10^{-3}$$ m³. Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de
(A) $$6\times 10^{4}\, N/m^{2}$$.
(B) $$8\times 10^{4}\, N/m^{2}$$.
(C) $$5\times 10^{4}\, N/m^{2}$$.
(D) $$9\times 10^{4}\, N/m^{2}$$.
(E) $$4\times 10^{4}\, N/m^{2}$$.
Solução:
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