Um calorímetro contém 200 mL de água, e o conjunto está à temperatura de 20°C. Ao ser juntado ao calorímetro 125 g de uma liga a 130°C, verificamos que após o equilíbrio térmico a temperatura final é de 30°C. Qual é a capacidade térmica do calorímetro?
Dados: calor específico da liga 0,20 cal/g°C; calor específico da água: 1 cal/g°C.
a) 50 cal/°C
b) 40 cal/°C
c) 30 cal/°C
d) 20 cal/°C
e) 10 cal/°C
Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de Calorimetria
Solução:
Temos aqui que a soma das energias da água, da liga e do calorímetro é zero, então \[Q_{w} + Q_{L} + Q_{c} = 0 \longrightarrow m_{w}\cdot c_{w}\cdot\Delta T_{w} + m_{L}\cdot c_{L}\cdot\Delta T_{L} + C_{c}\cdot\Delta T_{c} = 0 \longrightarrow 200\cdot 1\cdot (20 – 30) + 125\cdot 0,2\cdot (130 – 30) + C_{c}\cdot (20 – 30) = 0 \longrightarrow C_{c} = 50\, cal/^{\circ} C\] Resposta: letra A.
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