2ª Fase - UnicampQuímica
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Gases – Exercício 3

(UNICAMP) Uma garrafa de 1,5 litro, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente
era de 1,0 atmosfera e a temperatura era de 27 °C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após
certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57 °C e a tampa foi arremessada pelo efeito da
pressão interna.

a) Qual era a pressão interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?
b) Qual é a pressão no interior da garrafa após a saída da tampa? Justifique.



Solução:

a) Usando a equação geral dos gases e sabendo que o volume (quantidade) do líquido foi mantido até antes do estouro, temos $$P_{1} = 1 atm, T_{1}= 27º , T_{2}=57º$$ e

\[P_{1}/T_{1}=P_{2};T_{2}.\]

Precisamos, no entanto, utilizar a temperatura em K, no sistema internacional de unidades (SI). Assim, $$T_{1}=273+27=300 K$$ e $$T_{2}=273+57 = 330$$.

\[P_{2}=\frac{P_{1}T_{2}}{T_{1}}=\frac{1\cdot 330}{300}\cong 1,1.\]

b) Após o estouro, a pressão do interior da garrafa iguala-se à do ambiente, que é de 1 atm.

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