Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão

(UNESA – RJ) Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de –73 °C para + 127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:

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a) 50 
b) 40 
c) 30
d) 20
e) 10

Solução:

Notamos que $$P_1=1atm,P_2=2atm,T_1=273-73=200K,T_2=273+127=400K$$ e $$V_1=10L$$. Usando a equação geral dos gases, temos

$$\frac{P_1{V}_1}{T_1}=\frac{P_2{V}_2}{T_2}⟹$$

$$V_2=\frac{P_1{V}_1{T}_2}{P_2{T}_1}=\frac{10\cdot 400}{200\cdot 2}=10L.$$