Química
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Gases – Exercício 5

(UNESA – RJ) Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de –73 °C para + 127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:

a) 50 
b) 40 
c) 30
d) 20
e) 10


Solução:

Notamos que $$P_{1}= 1 atm, P_{2}=2 atm, T_{1}=273-73 = 200 K, T_{2}=273 + 127 = 400 K$$ e $$V_{1}=10 L$$. Usando a equação geral dos gases, temos

\[\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}=\frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}\Longrightarrow\]

\[V_{2}=\frac{P_{1}V_{1}T_{2}}{P_{2}T_{1}}=\frac{10\cdot 400}{200\cdot 2}=10 L.\]

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