Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume ocupado por 48 g de metano ($$CH_{4}$$) é:
(massas atômicas: C = 12, H = 1; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1)
a) 224 L
b) 22,4 L
c) 72 L
d) 67,2 L
e) 7,96 L
Solução:
Em primeiro lugar, precisamos calcular a quantidade mols que há em 48g de metano. A massa atômica será de $$12+4\cdot 1 = 16u$$. Relacionado em mol, temos $$16g/mol$$.
16g ————- 1 mol
48g ————- $$n$$ mol
$$n = 48/16 = 3 mol$$.
Note que, na CNTP, $$T=273 K$$ e $$P = 1 atm$$.
Aplicando-se os valores na Equação de Clapeyron, temos
\[PV=nRT\Longrightarrow\]
\[V=\frac{nRT}{P}=\frac{3\cdot 0,082\cdot 273}{1}\cong 67,2 L.\]
Resposta: d)
0 comentários