(UFSC) Suponha que 57 litros de um gás ideal a 27 ºC e 1,00 atmosfera sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127 ºC e a pressão, 2,00 atmosferas. Qual o volume final, em litros?
Solução:
Usamos a equação geral dos gases para $$T_{1}=273+27 = 300 K$$, $$P_{1} = 1 atm$$, $$V_{1}= 57 L$$, $$T_{2}=273 + 127 = 400 K$$ e $$P_{2} = 2 atm$$.
Daqui,
\[\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}=\frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}\Longrightarrow\]
\[V_{2}=\frac{P_{1}V_{1}T_{2}}{T_{1}P_{2}}=\]
\[\frac{1\cdot 57\cdot 400}{300\cdot 2}= 38 L.\]
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