pH e pOH – Exercício 2

O produto iônico da água a 50 °C é cerca de $$5\cdot {10}^{-14}$$. Logo, a concentração de íons $$H^{+}(aq)$$ na água pura, a essa temperatura, é:

a) $$\sqrt{5}\cdot {10}^{-14}$$
b) $$\sqrt{5}\cdot {10}^{-7}$$
c) $$2,5\cdot {10}^{-14}$$
d) $$2,5\cdot {10}^{-7}$$
e) $$5\cdot {10}^{-7}$$

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

O produto iônico da água é calculado pela seguinte equação:

$$K_w=[H^{+}]\cdot [O{H}^{-}]$$

Nós sabemos que a dissociação da água é

$$H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+O{H}^{-}$$

Portanto, $$[H^{+}]=[O{H}^{-}]$$. Logo, podemos calcular a concentração de $$H^{+}$$.

$$K_w=[H^{+}{]}^2⟶5\cdot {10}^{-14}=[H^{+}{]}^2⟶[H^{+}]=\sqrt{5}\cdot {10}^{-14}⟶[H^{+}]=\sqrt{5}\cdot {10}^{-7}$$

Resposta: letra A.