pH e pOH – Exercício 2

O produto iônico da água a 50 °C é cerca de $$5\cdot 10^{-14}$$. Logo, a concentração de íons $$H^{+} (aq)$$ na água pura, a essa temperatura, é:

a) $$\sqrt{5}\cdot 10^{-14}$$
b) $$\sqrt{5}\cdot 10^{-7}$$
c) $$2,5\cdot 10^{-14}$$
d) $$2,5\cdot 10^{-7}$$
e) $$5\cdot 10^{-7}$$

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

O produto iônico da água é calculado pela seguinte equação:

$$K_{w} = [H^{+}]\cdot [OH^{-}]$$

Nós sabemos que a dissociação da água é

$$H_{2} O \rightleftharpoons H^{+} + OH^{-}$$

Portanto, $$[H^{+}] = [OH^{-}]$$. Logo, podemos calcular a concentração de $$H^{+}$$.

$$K_{w} = [H^{+}]^{2} \longrightarrow 5\cdot 10^{-14} = [H^{+}]^{2} \longrightarrow [H^{+}] = \sqrt{5}\cdot 10^{-14} \longrightarrow [H^{+}] = \sqrt{5}\cdot 10^{-7}$$

Resposta: letra A.