Numa solução aquosa 0,100 mol/L de ácido acético ($$CH_{3} COOH$$), a concentração de $$H^{+}$$ é da ordem de $$10^{-3}\, mol/L$$. Sendo assim, nessa solução, a concentração, em mol/L, de $$OH^{-}$$ é da ordem de:
Dado: Produto iônico da água = $$1\cdot 10^{-14}$$
a) $$10^{+14}$$
b) $$10^{+7}$$
c) $$10^{-7}$$
d) $$10^{-11}$$
e) $$10^{-14}$$
Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH
Solução:
Aqui vamos utilizar o conceito de produto iônico da água:
$$[H^{+}]\cdot [OH^{-}] = 1\cdot 10^{-14} \longrightarrow 10^{-3}\cdot [OH^{-}] = 10^{-14} \longrightarrow [OH^{-}] = 10^{-11}\, mol/L$$
Resposta: letra D.
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