A concentração de íons $$H^{+} (aq)$$ de uma certa solução aquosa é $$2,10\cdot 10^{-5}\, mol/L$$. Sendo assim, nessa mesma solução, a concentração de íons $$OH^{-} (aq)$$, em mol/L, deve ser:
(Dado: $$K_{w} = 1,0\cdot 10^{-14}$$ a 25 °C.)
a) $$5,0\cdot 10^{-10}$$
b) $$2,0\cdot 10^{-10}$$
c) $$5,0\cdot 10^{-9}$$
d) $$5,0\cdot 10^{-8}$$
e) $$2,0\cdot 10^{9}$$
Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH
Solução:
Temos que $$K_{w} = [H^{+}]\cdot [OH^{-}]$$, portanto
$$1,0\cdot 10^{-14} = 2,10\cdot 10^{-5}\cdot [OH^{-}] \longrightarrow [OH^{-}] = \frac{1\cdot 10^{-14}}{2,1\cdot 10^{-5}} \longrightarrow [OH^{-}] \cong 5\cdot 10^{-10}$$
Resposta: letra A.
