Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de $$NaHCO_{3}\, (s)$$ e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a reação química representada por \[NaHCO_{3}\, (s) + HCl\, (aq) \longrightarrow NaCl\, (aq) + CO_{2}\, (g) + H_{2} O\, (l)\]
Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química:
A estudante desejava determinar a massa de
I. HCl que não reagiu;
II. NaCl que se formou;
III. $$CO_{2}$$ que se formou.
Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
Solução:
I. Não é possível determinar, pois pode-se calcular a quantidade que reagiu, mas não se sabe a quantidade que foi colocada, portanto não é possível saber quanto não reagiu.
II. É possível calcular, pois sabemos que como tinha HCl sobrando, todo o $$NaHCO_{3}$$ reagiu e temos a massa inicial desse composto. A partir dele, é possível calcular a massa de NaCl que se formou.
III. É possível calcular, da mesma forma que podemos calcular o NaCl.
Resposta: letra D.
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