A densidade da água a 25 ºC é 1,0 g/mL. O número

A densidade da água a 25 ºC é 1,0 g/mL. O número aproximado de átomos de hidrogênio contidos em uma gota de água, ou volume 0,05 mL, é:
a) $$\frac{5}{9}\cdot 10^{-2}$$
b) $$\frac{15}{9}\cdot 10^{-21}$$
c) $$\frac{30}{9}\cdot 10^{21}$$
d) $$\frac{30}{9}\cdot 10^{23}$$
e) $$\frac{50}{12}\cdot 10^{25}$$
(Massa molar da água = 18 g/mol; constante de Avogadro = $$6,0\cdot 10^{23}$$.)

Solução:

Primeiro precisamos descobrir quanto pesa a gota de água.

1g ———- 1mL

m ———- 0,05mL

m = 0,05g de água

Agora vamos descobrir quantos mols tem nessa massa de água.

18g ———- 1 mol

0,05g ———- x

x = 0,05/18 mol de água

Agora vamos calcular quantas moléculas de água há nessa quantidade de mol.

1 mol ———- $$6\cdot 10^{23}$$ moléculas

$$\frac{0,05}{18}$$ mol ———- y

$$y = \frac{0,05}{18} \cdot 6\cdot 10^{23}$$ moléculas.

A fórmula da água é $$H_{2} O$$, portanto cada molécula de água possui 2 átomos de hidrogênio. Logo, temos que multiplicar o número de moléculas de água encontrado por 2.

$$z = \frac{0,05}{18} \cdot 6\cdot 10^{23}\cdot 2 \longrightarrow z = \frac{30}{9}\cdot 10^{21}$$

Resposta: letra C.