EtecQuímica
0

Resolução – Vestibulinho Etec 2018 – Ciências da Natureza (parte 3)

Questões Anteriores


Leia o texto para responder às questões de números 04 e 05. A natureza apresenta diversas substâncias importantes para o dia a dia do ser humano. Porém, a grande maioria dessas substâncias encontra-se na forma de misturas homogêneas ou heterogêneas. Por essa razão, ao longo dos anos, várias técnicas de separação de misturas foram desenvolvidas para que a utilização de toda e qualquer substância fosse possível. <https://tinyurl.com/y8j567ag> Acesso em: 10.11.2017.

Questão

Assinale a alternativa que apresenta um exemplo de mistura homogênea. (A) água + gasolina (B) água + óleo de cozinha (C) gás nitrogênio + gás hélio (D) ar atmosférico + fuligem (E) areia + sal de cozinha

Solução:
Mistura homogênea é aquela em que não conseguimos distinguir as substâncias que compõe a mistura apenas de olhar. A única alternativa que apresenta uma mistura homogênea é a do gás nitrogênio com gás hélio. Resposta: letra C.

Questão

Um procedimento que permite separar, sem o uso de qualquer fonte de calor, uma mistura de água e óleo de cozinha é a (A) decantação. (B) sublimação. (C) peneiração. (D) destilação. (E) filtração.

Solução:
A decantação permite que a água e o óleo se separem, já que o óleo é mais leve que a água. Resposta: letra A.

Questão

Um fogo de artifício é composto basicamente por pólvora (mistura de enxofre, carvão e salitre) e por um sal de um elemento determinado, por exemplo, sais de cobre, como $$CuCl_{2}$$, que irá determinar a cor verde azulada da luz produzida na explosão.


Observe as representações dos elementos enxofre e cobre presentes em um fogo de artifício: $$_{16}^{32} S$$ e $$_{29}^{64} Cu$$. A partir da análise dessas representações, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número de massa do enxofre e o número de nêutrons do cobre. (A) 32 e 29 (B) 32 e 35 (C) 16 e 29 (D) 16 e 35 (E) 16 e 64

Solução:
Vamos chamar de $$m_{S}$$ o número de massa do enxofre. Em uma tabela periódica, o símbolo do elemento vem acompanhado do seu número de prótons e de seu número de massa. Como o número de massa é a soma do número de prótons e neutrons do elemento: $$m_{S} = p + n$$, então o número de massa é o maior que aparece com o elemento. No caso, $$m_{S} = 32$$. Utilizando o mesmo conceito, o número de neutrons do cobre será $$m_{Cu} = p + n \longrightarrow 64 = 29 + n \longrightarrow n = 35$$. Resposta: letra B.

Questão

Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o salitre em grandes quantidades, o que possibilitou um aumento sensível na produção e utilização da pólvora. Para se obter o nitrato de potássio, um tipo de salitre, pode-se reagir cloreto de potássio com ácido nítrico. Lavoisier também foi responsável por enunciar a Lei da Conservação da Massa, também conhecida como Lei de Lavoisier. <https://tinyurl.com/ybcuml9u> Acesso em: 15.11.2017. Adaptado. Em um experimento para obtenção de salitre, foram anotadas as massas utilizadas, porém o aluno esqueceu de anotar a massa formada de nitrato de potássio, conforme a figura.


O aluno não se preocupou com esse fato, pois aplicando a Lei de Lavoisier é possível encontrar a massa desconhecida, representada por x na tabela. Assinale a alternativa que apresenta a massa de salitre, em gramas, obtida nesse experimento. (A) 101 (B) 630 (C) 745 (D) 1.010 (E) 1.375

Solução:
Na lei da conservação das massas, a soma das massas dos reagentes deve ser igual à soma das massas dos produtos, portanto $$745 + 630 = x + 365 \longrightarrow x = 1.010\, g$$ Resposta: letra D.

Próximas Questões

Você pode se interessar também por…

Deixe um comentário

O seu endereço de e-mail não será publicado. Campos obrigatórios são marcados com *

Preencha esse campo
Preencha esse campo
Digite um endereço de e-mail válido.
Você precisa concordar com os termos para prosseguir

Veja também